Question

如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H⁺）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應．電池總反應式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O下列說法中正確的是（　�。�

A．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是氧氣

B．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣

C．電池負極的反應式為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

D．電池的正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

分析：A、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應；
B、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應；
C、負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應，依據(jù)電極反應的產(chǎn)物和環(huán)境寫出電極反應式；
D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應產(chǎn)物應寫成水的形式．

解答：解：A、依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應；所以a處是失電子的一端，通的是甲醇，故A錯誤；
B、原電池中電子是從負極流向正極；電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應；電子流入的一端是正極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C、負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應，依據(jù)電池反應和酸性環(huán)境，2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，負極電極反應為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，故C正確；
D、正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應產(chǎn)物應寫成水的形式；電池的正極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池的原理應用，電極判斷，電極名稱，電極反應，電極反應式書寫的分析判斷，掌握原電池原理是解題關鍵，燃料電池的特征是燃料是電子在負極反應，氧氣再正極發(fā)生還原反應，題目難度中等．