Question

如圖甲把鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是

圖甲                     圖乙

A．①②③          B． ②④         C． ④⑤⑥       D．③④⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣。每生成1mol氫氣就轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，生成氫氣是0.25mol。因此正確的答案是B。