Question

在標準狀況下，將1.12L由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測得溶液的pH=1，則X、Y及其體積比可能是（　　）

• A、H₂，Cl₂； 1：1
• B、NO₂，O₂；4：1
• C、HCl，HBr；1：1
• D、Cl₂，SO₂；1：1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：利用代入法，就各選項根據方程式計算是否完全被吸收，并根據溶液的pH=1可知，形成的溶液氫離子濃度為0.1mol/L，據此判斷．

解答： 解：A、H₂，Cl₂的混合氣體，用水吸收，氫氣不能被吸收，混合氣體不能全部吸收，故A錯誤；
B、NO₂與O₂按4：1混合，發(fā)生反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，氣體全部被吸收，1.12L標準狀況下該混合氣體的物質的量為0.05mol，所以NO₂與O₂分別為0.04mol、0.01mol，由方程式可知生成HNO₃0.04mol，所以溶液中c（H⁺）=0.04mol/L，不是0.1mol/L，故B錯誤；
C、1.12L標準狀況下該混合氣體的物質的量為0.05mol，HCl、HBr物質的量分別為：0.025mol、0.025mol，c（H⁺）=

0.05mol

1L

=0.05mol/L，故C錯誤；
D、Cl₂與SO₂按1：1混合，發(fā)生反應Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，氣體全部被吸收，1.12L標準狀況下該混合氣體的物質的量為0.05mol，所以Cl₂與SO₂分別為0.025mol、0.025mol，由方程式可知生成HCl0.05mol，生成H₂SO₄0.025mol，所以溶液中c（H⁺）=

0.05mol+0.025mol×2

1L

=0.1mol/L，故D正確；
故選：D．

點評：考查根據方程式的計算、溶液pH值計算，難度中等，關鍵是對方程式的掌握．