1．1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是（　�。�
A．英國的道爾頓B．法國的拉瓦錫C．俄國的門捷列夫D．英國的波義耳

分析 道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅實(shí)基礎(chǔ)．

解答 解：A．道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說，故A正確；
B．拉瓦錫首先通過實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，故B錯誤；
C．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C錯誤；
D．波義耳1661年提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，平時注意知識的積累．了解化學(xué)的發(fā)展史，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)社會責(zé)任感．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）△═MnCl2+Cl2↑+2H2O其中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，氧化劑和還原劑之比是1：2．
（2）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
（3）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）2、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應(yīng)中的氧化劑是H2CrO4．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3．
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)甲苯的事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（　�。�
A．甲苯燃燒時產(chǎn)生很濃的黑煙
B．甲苯通過硝化反應(yīng)可生成三硝基甲苯
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol甲苯與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鑒別乙酸、乙醛不能選用的試劑是（　�。�
A．銀氨溶液B．碳酸氫鈉C．新制氫氧化銅D．酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時，求生成的氯氣的物質(zhì)的量和被氧化的HCl的質(zhì)量．
（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)目最多的是（　　）
A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是（　�。�
A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B．用膠頭滴管滴加少量液體
C．給盛有整管液體的試管加熱D．傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱（25℃，101kPa）的是（　�。�
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（s）△H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“熵”可看作是“混亂度”，它的符號是“S”．下列變化中，△S＜0（“混亂度”減�。┑氖牵ā　。�
A．3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）B．2NO2（g）═N2O4（l）
C．2IBr（l）═I2（s）+Br2（g）D．（NH4）2CO3（s）═2NH3（g）+CO2（g）+2H2O（g）

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