【題目】俗稱一滴香的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟,還能致癌.一滴香的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該有機物的分子式為C7H7O3

B. 該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應

C. 1mol該有機物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應

D. 該有機物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應

【答案】B

【解析】A.該有機物的分子式為C7H8O3,故A錯誤;B.該有機物含有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、醇羥基,所以碳碳雙鍵和碳氧雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應和還原反應;醇羥基能和羧基發(fā)生酯化反應,也是取代反應;該有機物能燃燒,所以能發(fā)生氧化反應,故B正確;C.能和氫氣發(fā)生加成反應的有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,所以1mol該有機物最多能與3molH2發(fā)生加成反應,故C錯誤;D.該有機物含有三個雙鍵,其芳香族同分異構(gòu)體含有苯環(huán),所以苯環(huán)的支鏈上不可能含有醛基,導致其芳香族同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是

A. 氫氧化鐵膠體 B. 乙醇溶液 C. 氯化鈉溶液 D. 蔗糖溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯氣體。

(1)請完成該過程的化學方程式并配平。______KClO3_____HCl() =____ KCl_____ClO2____Cl2____H2O。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 ________(填寫編號)

①氧化性  ②還原性  ③酸性  ④堿性

(3)若反應生成0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________

(4)ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)1kg ClO2相當于________kg Cl2。(提示:Cl2ClO2在消毒過程中均變?yōu)?/span>Cl-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常見的七種元素,其原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

A

A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等

B

B原子基態(tài)時s電子與p電子數(shù)目相同

C

C在組成化合物時沒有正價

D

常溫常壓下,D單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

E

E和D同周期,E的電負性大于D

F

F原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期中最多的

G

G的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

(1)AB32-的立體構(gòu)型為________,其中A的雜化軌道類型是_________________________;

(2)A22-與B22+互為等電子體,則B22+的電子式可表示為______________,1molB22+中含有共用電子對的數(shù)目_____________;

(3)AD2是一種常用的溶劑,AD2的分子中存在___個π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價鍵中,鍵長最大的是________(用具體元素符號組成的化學鍵表示)。

(4)下列有關(guān)A2H2的說法正確的是_____。

A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2:3

C.它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的分子 D.分子的空間構(gòu)型為直線形

(5)寫出G元素的原子核外電子排布式___________;工業(yè)上常通過在空氣中煅燒G的低價含硫礦獲得G單質(zhì),請寫出該反應的方程式_____________________________;若往含有G2+的溶液中加過量氫氧化鈉溶液,可生成Na2[G(OH)4]溶液,Na2[G(OH)4]具有的化學鍵類型有________。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵

(6)表中F元素與Mn、Fe在工業(yè)上統(tǒng)稱“黑色金屬”,Mn、Fe 均為第 4 周期過渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

Mn

Fe

電離能/kJmol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

4048

2957

F元素為_____(填寫元素名稱);請寫出基態(tài) Mn2+的價電子軌道排布圖____________________,比較兩元素的 I2、 I3可知,氣態(tài) Mn2+再失去 1個電子比氣態(tài) Fe2+再失去 1個電子難,請解釋原因__________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。W、XY、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中錯誤的是(

A. 元素X的單質(zhì)能與強酸、強堿反應B. 元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>YD. 簡單陰離子的還原性:W>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第四周期的元素鎵(Ga)、鍺(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科學特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題:

(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布式為______________________

(2)沸點:NH3_______AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________________。

(3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該化合物的分子式為___________________,As原子采取_____________雜化。

(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________________________。

(5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得,反應的方程式為__________________________;砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,其晶胞邊長為apm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)有以下物質(zhì): NaHSO4晶體SO3③液態(tài)硫酸 ④鐵BaSO4固體⑥飽和FeCl3溶液⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能導電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________

(2)下列各組化學用語中:①3He、4He 2H2 O、1H2O 1H3H 14N13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________,中子數(shù)相同的有________,互為同位素的有________

(3)化學反應FeS+H2SO4() Fe2(SO4)3+SO2 +S +H2O(未配平):氧化產(chǎn)物是:__________, 還原產(chǎn)物是:__________

(4)請寫出醋酸(CH3COOH)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______

(5)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________

(6)工業(yè)上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+,請寫出離子方程式:__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(  )

A. Na2O2能與CO2反應,可用作呼吸面具的供氧劑

B. 二氧化碳氣體能造成溫室效應

C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣

D. 晶體硅是制取光導纖維的主要材料。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X的原子有3個電子層,最外層電子數(shù)是5。這種元素位于周期表

A.4周期ⅢAB.4周期 A

C.3周期ⅤBD.3周期ⅤA

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