Question

3．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止爆沸．
（2）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（3）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（4）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

Answer 1

分析 乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下反應生成乙酸乙酯，為防止液體加熱發(fā)生爆沸應加入少量碎瓷片，為防止發(fā)生倒吸，則裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，乙醇、乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不大，所以可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，分離兩種互不相溶的液體用分液方法，據(jù)此解答．

解答 解：（1）乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下反應生成乙酸乙酯，為防止液體加熱發(fā)生爆沸應加入少量碎瓷片；
故答案為：防止爆沸；
（2）乙醇、乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不大，所以可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，二者分層，用分液漏斗通過分液法分離；
故答案為：分液；
（4）乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下反應生成乙酸乙酯和水，方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，涉及濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．