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常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．Kw＝1.01×10-14的某無色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-

C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

D．由水電離出來的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省佛山市高一下學期第一次月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。關于NO的下列敘述中不正確的是

A、NO可以是某些含低價N物質氧化的產物 B、NO難溶于水

C、NO可以是某些含高價N物質還原的產物 D、NO是紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應方程式錯誤的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（膠體）

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3-= Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高三下學期第一次質量調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．已知酸性HF＞CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：

[c（Na＋）－c（F－）] ＜ [c（K＋）－c（CH3COO－）]

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省資陽市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）學習小組設計了如下圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 。C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為： 。

（2）通入氯氣一段時間后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。計試驗方案，檢驗B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。

實 驗 步 驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取適量B瓶中溶液于一干凈試管中，滴加 。

若產生白色沉淀，則B瓶溶液中存在SO42-。

步驟2：另取適量B瓶中溶液于試管一干凈試管中，滴加過量的2 mol/L HNO3和l mol/L Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置。

產生白色沉淀。

步驟3：取步驟2后試管中的上層清液于一干凈試管中，滴加0. 1 mol/L AgNO3溶液，振蕩。

。

實驗步驟2的目的是： 。

（3）為準確測定通入氯氣一段時間后C瓶中剩余FeCl2的物質的量。實驗如下：

①配制250 mL 溶液：將C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并準確配制成250 mL溶液。確保C瓶中的溶液全部取出（溶質無損失），需進行的操作是 。

②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，將0.20 mol/L KMnO4溶液裝入 滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

（反應方程式： Fe2+＋MnO4-＋H+ — Fe3+＋Mn2+＋H2O，未配平）

③計算：C瓶中剩余FeCl2的物質的量，n(FeCl2)＝ mol。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)（1）下圖所示都是實驗室中制取氣體的裝置，其中能實現(xiàn)隨開隨用，隨關隨停的是____________，其中儀器B的名稱是____________。

（2）請簡述檢驗裝置III的氣密性的方法_________________________________．

（3）實驗室利用銅和濃硫酸制取SO2，可選擇上述氣體發(fā)生裝置的_________來實現(xiàn)。請寫出其反應的化學方程式___________________________．

（4）若要用濃硫酸(質量分數(shù)為98%,密度為1．84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸500mL，則需要量取濃硫酸的體積為__________mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、_________。

（5）①若在100 ml 18 mol/L濃硫酸中加入過最銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是__________________。

A．40．32 L B．30．24 L C．20．16 L D．13．44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程_ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有4 mol HCI和1 mol MgSO4的混合溶液中逐摘加入Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量m與加入Ba(OH)2物質的量n之間的關系如圖，下列說法不正確的是

A．a→b時的沉淀的成分只有BaSO4

B．b→c時發(fā)生的離子反應為:

C．d點時加入的Ba(OH)2的物質的量為3mol

D．d點后溶液中離子的物質的量:Ba2＋一定大于OH－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用。

（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) H1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) H2

則反應4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) H＝ 。(請用含有H1、H2的式子表示)

（2）合成氨實驗中，在體積為3 L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：

溫度(K)

平衡時NH3的物質的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學鍵消耗的能量。

①則T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”)

②在T2 K下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0~10min內H2的平均速率v(H2)= ，平衡時N2的轉化率α(N2)= 。

③下列圖像分別代表焓變(H)、混合氣體平均相對分子質量()、N2體積分數(shù)φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。

（3）某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產生穩(wěn)定、無污染的物質)原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極)，設飽和氯化鉀溶液體積為500 mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定)，若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質量

為 g(假設溶液電解前后體積不變)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒半徑之比大于1的是

A． B．

C． D．

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