11．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、Mn2O7B．膠體：淀粉溶液、氯化鐵溶液
C．同素異形體：1H2O、D2OD．堿式鹽：Cu2（OH）2CO3、NaHCO3

分析 A．氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，溶于水一般生成酸的氧化物；
B．膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系；
C．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；
D．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，鹽又分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽，酸式鹽中還含有氫離子；堿式鹽中還含有氫氧根離子．

解答 解：A．CO2、Mn2O7與堿反應(yīng)都生成鹽與水，所以都是酸性氧化物，故A正確；
B．淀粉溶液屬于膠體、氯化鐵溶液為溶液不屬于膠體，故B錯誤；
C．同素異形體為單質(zhì)，1H2O、D2O都為化合物，不是同素異形體，故C錯誤；
D．Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽，NaHCO3屬于碳酸的酸式鹽，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，掌握酸性氧化物、膠體、同素異形體、堿式鹽等概念是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列是必修2中出現(xiàn)的典型有機(jī)物，有關(guān)性質(zhì)描述正確的是（　�。�
①CH4
②CH2=CH2
③
④CH3CH2OH
⑤CH3COOH
⑥CH3COOCH2CH3．
A．②④均能發(fā)生加成反應(yīng)B．①⑥均能發(fā)生取代反應(yīng)
C．②③均能使酸性KMnO4溶液褪色D．④⑤均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期．X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價鍵，水溶液都呈酸性
B．C、D分別形成的簡單離子的氧化性：C＞D
C．電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)
D．C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．堿式氧化鎳[NiO（OH）]可用作鎳氫電池的正極材料．工業(yè)上以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)的一種工藝流程如圖：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成，若無沉淀生成，說明Ni2+已經(jīng)完全沉淀．
（2）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4，實驗室里進(jìn)行過濾操作時需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiO（OH）的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiO（OH）+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiO（OH）樣品中會混有Ni（OH）2，為測定加熱后所得樣品中NiO（OH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：稱取2.00g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
試通過計算確定NiO（OH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）．
測定過程中涉及反應(yīng)如下：
NiO（OH）+Fe2++3H+═Ni2++Fe3++2H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第三周期ⅢA族．
（2）化合物B的電子式為．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）常溫下，D溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為21.6g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×1023
C．5.6 g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．1 L0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol氫氧根離子與1 mol羥基所含電子數(shù)均為l0NA
B．因為電負(fù)性O(shè)＞N，所以H-O的鍵能比N-H的鍵能大，所以水的沸點高于氨氣
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4NA
D．1 mol SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知一定條件下合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施．

t1增大反應(yīng)物濃度；t2催化劑；t3降低溫度；t4增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池
B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池
C．原電池中的陽離子向負(fù)極移動
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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