Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、30g SiO₂含有N_A個(gè)Si-O共價(jià)鍵
• B、1L 0.2mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中的離子總數(shù)為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O所含原子個(gè)數(shù)大于3N_A
• D、含4mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO₂加熱反應(yīng)可制得Cl₂的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，30個(gè)二氧化硅的物質(zhì)的量為0.5mol，含有2mol硅氧鍵；
B．硫酸鋁溶液中，鋁離子水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目增多；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，水的摩爾體積小于22.4L/mol，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，含有的原子的物質(zhì)的量大于3mol；
D．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)．

解答： 解：A．30g二氧化硅中含有0.5mol二氧化硅，0.5molSiO₂含有2mol硅氧鍵，含有2N_A個(gè)Si-O共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．1L 0.2mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.2mol，由于鋁離子部分水解生成氫氧根離子，溶液中離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子的物質(zhì)的量大于1mol，離子總數(shù)大于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下水的摩爾體積小于22.4L/mol，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，含有的原子的物質(zhì)的量大于3mol，所含原子個(gè)數(shù)大于3N_A，故C正確；
D．完全反應(yīng)4mol氯化氫會(huì)生成1mol氯氣，由于濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，制得Cl₂的分子數(shù)小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)．