Question

以鐵為陽(yáng)極，以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到2molFe(OH)₃沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為  

A．2mol             B．3mol             C．4mol             D．5mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)鐵原子守恒知，2molFe(OH)₃→2molFe(OH)₂，所以生成2molFe(OH)₃需要2molFe(OH)₂；

活潑金屬鐵作電解池陽(yáng)極時(shí)，電解氫氧化鈉溶液的電解方程式為Fe+2H₂OH₂+Fe(OH)₂↓，

根據(jù)電解方程式得，生成2molFe(OH)₂需要水的物質(zhì)的量為4mol；

又氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被氧氣氧化成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃，

根據(jù)方程式得，生成2molFe(OH)₃需要水的物質(zhì)的量為1mol，

所以得到2molFe(OH)₃沉淀消耗水的物質(zhì)的量共為5mol．故選D。

考點(diǎn)：電解池

點(diǎn)評(píng)：電解池是歷年高考�？贾�識(shí)點(diǎn)，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。近年來常以新型電解池進(jìn)行考查。