在CuSO4溶液里插入x、y兩電極,在電解過(guò)程中,x極質(zhì)量減少,y極增加,符合這一情況的是:
A.x是石墨,y是銅棒
B.x、y都是銅棒
C.x、y都是石墨
D.x是陰極,y是陽(yáng)極
B
在電解硫酸銅過(guò)程中,x極質(zhì)量減少,y極增加,x極為活性電極作陽(yáng)極。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(18分)現(xiàn)有Cu2、Cl、Na、SO42―、Zn2+兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種,可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。
(1)以銅為陽(yáng)極電解_________或____________溶液,均可得到氫氧化物沉淀。
(2)要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變,而溶液濃度增大,又無(wú)渾濁,應(yīng)以
__________為陽(yáng)極電解_____________溶液,化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
(3)要使電解過(guò)程中溶液濃度改變,而溶劑質(zhì)量不變,應(yīng)以鉑電極為陽(yáng)極電解___________溶液,或以_________為陽(yáng)極電解________溶液,前者反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)使反應(yīng)Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 得以進(jìn)行而不發(fā)生其它反應(yīng),可選用______________為陽(yáng)極電解__________或____________溶液
(5)以銅為陽(yáng)極電解ZnSO4溶液,陰極上一般有___________逸出,在________極區(qū)首先會(huì)有__________色沉淀,電解時(shí)間較長(zhǎng)時(shí),會(huì)有______色沉淀出現(xiàn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(18分)金屬鎳(Ni)的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。
(1)LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料,負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:
xLi+Li1-xNiO2LiNiO2
LiNiO2中,Ni元素的化合價(jià)為     ;充電時(shí),LiNiO2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有    (填元素符號(hào))
(2)Ni常被鍍?cè)诮饘僦破飞弦员Wo(hù)金屬不生銹。鍍鎳的方法有:
方法Ⅰ: 電鍍鎳。以NiSO4為電鍍液。
① 待鍍零件與電源           相連,金屬鎳板與電源              相連。
方法Ⅱ:化學(xué)鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2的溶液中,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):
(a)    Ni2+ +      H2PO2+       →     Ni +   +        H2PO3+     
(b)6H2PO2 + 2H+= 2P+ 4H2PO3+ 3H2
上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的。
② 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式(a)。
③ 化學(xué)鍍與電鍍相比較,在原理上的相同點(diǎn)是:                                     。
(3)Ni可以與CO(g)發(fā)生反應(yīng):
利用該反應(yīng)可以提純粗Ni,得到高純度的金屬Ni。
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                     
② 生產(chǎn)中,在如圖所示密閉容器中充入CO氣體,粗Ni放置在               (填編號(hào))
A.低溫區(qū)                       B.高溫區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

如右圖所示,常溫下電解5 min后,銅電極質(zhì)量增加2.16g。

試回答:
(1)電源電極X名稱為      (填“正極”或“負(fù)極”),B中                     銅電極的名稱        。
(2)電解池B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是    
(3)若A中KCl溶液的體積是200mL,電解后溶液的
PH=              (忽略電解前后溶液體積的變化)。
若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同,應(yīng)
加入        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是                       (   )
A.Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞
B.Na2O2與Na2O所含的化學(xué)鍵類型完全相同
C.干冰升華時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂
D.CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(4分)阿伏加德羅常數(shù)(NA)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間有如下關(guān)系:NA=N/n,測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法,其中電解法(根據(jù)電子的物質(zhì)的量和電子數(shù)來(lái)測(cè)定NA)是常用的方法。試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液,若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用惰性電極電解,且不考慮電極上的析出物與電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng),則你認(rèn)為選擇哪一種溶液作為電解質(zhì),實(shí)驗(yàn)既簡(jiǎn)便,測(cè)定結(jié)果誤差又小,并說(shuō)明理由。
(2)采用你所選定的溶液來(lái)實(shí)驗(yàn),至少應(yīng)測(cè)定__________個(gè)數(shù)據(jù)。它們是___________。
(3)若已知一個(gè)電子的電荷量,(符號(hào)為q),選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù),列出電解法求阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)學(xué)表達(dá)式___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,用鉑電極電解飽和Na2SO4溶液,對(duì)電解質(zhì)溶液判斷正確的是
A.不會(huì)有晶體析出B.濃度變大
C.濃度變小D.pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的關(guān)系如下圖所示,其中E為黑色物質(zhì),B為氣體,C為金屬,反應(yīng)Ⅲ是C在D的稀溶液中進(jìn)行的,則A為_(kāi)______,B為_(kāi)_____,D為_(kāi)_____ 。
寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式______________________________。?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

1 L某溶液中含有的離子如下表:                       (       )
離子
Cu2+
Al3+
NO3
Cl
物質(zhì)的量濃度(mol/L)
1
1
a
1
用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3 mol通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說(shuō)法正確的是
A.電解后溶液的pH="14" B.a(chǎn)=3
C.陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2D.電解一段時(shí)間后,陰極滴加酚酞會(huì)變紅

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