在CuSO4溶液里插入x、y兩電極，在電解過(guò)程中，x極質(zhì)量減少，y極增加，符合這一情況的是:
A．x是石墨，y是銅棒
B．x、y都是銅棒
C．x、y都是石墨
D．x是陰極，y是陽(yáng)極
B
在電解硫酸銅過(guò)程中，x極質(zhì)量減少，y極增加，x極為活性電極作陽(yáng)極。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）現(xiàn)有Cu2＋、Cl―、Na＋、SO42―、Zn2+兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。
（1）以銅為陽(yáng)極電解_________或____________溶液，均可得到氫氧化物沉淀。
（2）要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以
__________為陽(yáng)極電解_____________溶液，化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
（3）要使電解過(guò)程中溶液濃度改變，而溶劑質(zhì)量不變，應(yīng)以鉑電極為陽(yáng)極電解___________溶液，或以_________為陽(yáng)極電解________溶液，前者反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
（4）使反應(yīng)Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 得以進(jìn)行而不發(fā)生其它反應(yīng)，可選用______________為陽(yáng)極電解__________或____________溶液
（5）以銅為陽(yáng)極電解ZnSO4溶液，陰極上一般有___________逸出，在________極區(qū)首先會(huì)有__________色沉淀，電解時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，會(huì)有______色沉淀出現(xiàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）金屬鎳（Ni）的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：
xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2
LiNiO2中，Ni元素的化合價(jià)為     ；充電時(shí)，LiNiO2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有    （填元素符號(hào)）
（2）Ni常被鍍?cè)诮饘僦破飞弦员Ｗo(hù)金屬不生銹。鍍鎳的方法有：
方法Ⅰ： 電鍍鎳。以NiSO4為電鍍液。
① 待鍍零件與電源           相連，金屬鎳板與電源              相連。
方法Ⅱ：化學(xué)鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）    Ni2+ +      H2PO2－+       →     Ni +   +        H2PO3－+     
（b）6H2PO2－ + 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑
上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的。
② 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）。
③ 化學(xué)鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點(diǎn)是：                                     。
（3）Ni可以與CO(g)發(fā)生反應(yīng)：
利用該反應(yīng)可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni。
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                     
② 生產(chǎn)中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在               （填編號(hào)）
A．低溫區(qū)                       B．高溫區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2．16g。

試回答：
(1)電源電極X名稱為      (填“正極”或“負(fù)極”)，B中                     銅電極的名稱        。
(2)電解池B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是    。
(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
PH=              (忽略電解前后溶液體積的變化)。
若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)
加入        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是                       （   ）
A．Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞
B．Na2O2與Na2O所含的化學(xué)鍵類型完全相同
C．干冰升華時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂
D．CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間有如下關(guān)系：NA=N/n，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法，其中電解法（根據(jù)電子的物質(zhì)的量和電子數(shù)來(lái)測(cè)定NA）是常用的方法。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選擇哪一種溶液作為電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)既簡(jiǎn)便，測(cè)定結(jié)果誤差又小，并說(shuō)明理由。
（2）采用你所選定的溶液來(lái)實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測(cè)定__________個(gè)數(shù)據(jù)。它們是___________。
（3）若已知一個(gè)電子的電荷量，（符號(hào)為q），選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出電解法求阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)學(xué)表達(dá)式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，用鉑電極電解飽和Na2SO4溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液判斷正確的是
A．不會(huì)有晶體析出B．濃度變大
C．濃度變小D．pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的關(guān)系如下圖所示，其中E為黑色物質(zhì)，B為氣體，C為金屬，反應(yīng)Ⅲ是C在D的稀溶液中進(jìn)行的，則A為_(kāi)______，B為_(kāi)_____，D為_(kāi)_____ 。
寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式______________________________。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 L某溶液中含有的離子如下表：               　　      （       ）
離子
Cu2+
Al3+
NO3—
Cl—
物質(zhì)的量濃度(mol/L)
1
1
a
1
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說(shuō)法正確的是
A．電解后溶液的pH="14" B．a(chǎn)=3
C．陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2D．電解一段時(shí)間后，陰極滴加酚酞會(huì)變紅

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