物質(zhì)X是某反應中的生成物，其質(zhì)量先增大后減小，下列各操作中指定物質(zhì)數(shù)量變化符合此特征的是
ABCD
操作向NaClO溶液中通入SO2向NaCO3溶液中滴加鹽酸向NaHCO3溶液中滴加石灰水向KBr溶液中滴加稀氯水
XNa2SO3NaClNa2CO3Br2


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
A
分析：A、向NaClO溶液中通入SO2，生成的Na2SO3質(zhì)量增大，繼續(xù)通入生成亞硫酸氫鈉；
B、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中氯化鈉質(zhì)量增多；
C、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，開始生成碳酸鈣和碳酸鈉，繼續(xù)滴加碳酸鈉減�。�
D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反應過程中生成溴單質(zhì)質(zhì)量增大后不變．
解答：A、向NaClO溶液中通入SO2，生成的Na2SO4，繼續(xù)通入質(zhì)量不變，故A不符合；
B、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，繼續(xù)滴加反應過程中氯化鈉質(zhì)量增多，故B不符合；
C、向NaHCO3溶液中滴加石灰水，開始生成碳酸鈣和碳酸鈉，繼續(xù)滴加碳酸鈉減小，故C符合；
D、向KBr溶液中滴加稀氯水，反應過程中生成溴單質(zhì)質(zhì)量增大后不變，故D不符合；
故選C．
點評：本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)的應用，注意反應過程中量不同產(chǎn)物不同，物質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)．
（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是
H2SO3
H2SO3
．
第1組 第2組 第3組
S（單質(zhì)） SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

（熔點：SO2 76.1℃，SO3  16.8℃；沸點：SO2 10℃，SO3  45℃）
①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應的離子方程式是
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+
．
③乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生總反應的化學方程式是
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京模擬）“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g H2（g）燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
CaO
CaO
 250℃ 
.
 
HgO
HgO
+
CaBr2
CaBr2
       ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
．
根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點
循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
．
（3）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
①若升高溫度到950℃時，達到平衡時K
小于
小于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
0≤x＜3
0≤x＜3
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，常用氫氧化鈉溶液吸收排放廢氣中的二氧化硫，并將吸收產(chǎn)物電解，可以產(chǎn)生氫氣、
硫酸等物質(zhì)，裝置如圖1所示．該電解過程中陽極的電極反應式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．

（5）一氧化碳、氮氧化物和碳氫化合物是汽車尾氣的主要成分．已知空燃比（空氣、燃料體積之比）與尾氣中各成分排放量關(guān)系如圖2所示．B物質(zhì)的名稱是
氮氧化物
氮氧化物
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南京學大教育專修學校高一4月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

某小組同學欲研究SO2的性質(zhì)。
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學式是       。

第1組
第2組
第3組
S(單質(zhì))
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：
(熔點：SO2 －76.1℃，SO3  16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是                 。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是                    ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是                           。
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省高三上學期第一次檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：

①                                                                       ；

②　　　　　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到達平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應

（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進行比較        （選填一個編號）

（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　　（�。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應式為                               

（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    

（填增大、減小或不變）

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年甘肅省高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學部分 題型：填空題

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：

①                                                             ；

②　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到達平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應

（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進行比較        （選填一個編號）

�。祝゛<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應式為                                          

（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH     （填增大、減小或不變）

 

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