【題目】已知w g液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態(tài)水,并放出m kJ的熱量,下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學方程式的是( )
A. 2C6H6(l)+15O2(g) ===12CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2m kJ·mol-1
B. C6H6(l)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-m kJ·mol-1
C. C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-m kJ·mol-1
D. C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3m kJ·mol-1
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知:
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入塊狀物質(zhì),緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①塊狀物質(zhì)的作用是___________,導管B的作用是___________。
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_______口流出,目的是_________
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是___________
a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______________________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點
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【題目】室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-10 mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是( )
A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2
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【題目】下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是
A. 4℃時5.4mL水 B. 標準狀況下5.6L二氧化碳
C. 0.4mol氧氣 D. 3.602×1023個氖分子
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【題目】鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,它的充、放電反應按下式進行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
(1)若用此電池作電源電解足量的M(NO3)x溶液(用碳棒作電極材料),電解池的陽極應連接________(填序號)
①NiO(OH) ②Cd ③Cd(OH)2 ④Ni(OH)2
電池的負極反應為 ___________________。當該電池工作一段時間后消耗了3.6gH2O時,電解池某極增重m g,則金屬M的相對原子質(zhì)量為________________(用m、x表示)。
(2)若用此電池作電源電解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL(用碳棒作電極材料),當電路中有0.2mole-通過時,陽極產(chǎn)生氣體__________升(標準狀況)。電解后溶液加水稀釋至1L,常溫下溶液的pH是________。
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【題目】如圖為配制250mL 0.2molL﹣1 Na2CO3溶液 的示意圖.
回答下列問題:
(1)①中稱得Na2CO3g.
(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是、 .
(3)第⑧步的操作名稱是 .
(4)所用儀器中,除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的一種玻璃儀器是 .
(5)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
A.某同學在第⑧步觀察液面時俯視;
B.沒有進行操作步驟④和⑤;
C.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 .
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【題目】(多選)下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離,其電離方程式正確的是( )
A.Ca(HCO3)2═Ca2++2HCO3﹣
B.KHSO4=K++HSO4﹣
C.Na2SO4═2Na++SO
D.BaCl2=Ba2++Cl2﹣
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【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱,沒有明顯變化,若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2,金屬Cu逐漸溶解,則下列說法正確的是( )
A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成
B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反應,則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D. 反應中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性
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【題目】實驗需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL,其操作有以下各步:
①用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量
②洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次,將洗滌液轉入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1~2cm處,定容,搖勻
完成下列填空:
(1)實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有 .
(2)根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為g.
(3)正確的操作順序是(用序號填寫)
(4)配制過程中,下列情況會使配制結果偏低的是 .
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經(jīng)冷卻就進行轉移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線.
(5)若取50.0mL上述已配好的溶液,與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合,最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為(設溶液的體積變化可忽略).
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