【題目】下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是( )

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuO===Cu＋H2O

【答案】B

【解析】A項，是離子反應，但化合價沒有變化，不是氧化還原反應；B項，有化合價的變化，是氧化還原反應，同時是離子反應；C項，是離子反應，但沒有化合價的變化，不屬于氧還原反應；D項，該反應沒有離子參與反應，不是離子反應，有化合價的變化，是氧化還原反應。故B項正確

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是( )

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2H2SO4

C．N2NH3NH4Cl(aq)

D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】．常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列敘述不能作為平衡標志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的壓強不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下微粒：

①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋

⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2

其中在反應中只能作還原劑的有________，只能作氧化劑的有________，既可作氧化劑又可作還原劑的有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

2Fe3++2I－=2Fe2++I2

（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強到弱排列順序為 。

（2）C→D代表 離子濃度的變化。

（3）當通入1mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為： 。

（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。

（5）通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉化關系：

（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產品，B有兩性氫氧化物，則反應②的離子方程式是： 。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為 。

（3）若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產生活中用量最大用途最廣的金屬單質，，則B的化學式可能是 ，寫出反應②的離子方程式為 。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式 。

（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）___________，舉出C的一種用途_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯醛（結構簡式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學反應有

①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤還原 ⑥加聚 ⑦縮聚

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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