Question

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在反應(yīng)起始時(shí)N₂和H₂分別為0.1mol和0.3mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的0.87倍；若以NH₃為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是（　　）

• A、0.1mol；13%
• B、0.1mol；26%
• C、0.2mol；26%
• D、0.2mol；74%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：從氨氣開(kāi)始進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，平衡時(shí)各組分的含量相同，二者為等效平衡：
若為恒溫恒容，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=0.1mol、n（H₂）=0.3mol即可，根據(jù)原平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率計(jì)算原平衡體系中氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
若為恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）：n（H₂）=0.1mol：0.3mol=1：3即可，n（N₂）：n（H₂）=1：3等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故氨氣的物質(zhì)的量為任意值，氨氣的轉(zhuǎn)化率與恒溫恒容條件下相同．

解答： 解：從氨氣開(kāi)始進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，平衡時(shí)各組分的含量相同，二者為等效平衡：
若為恒溫恒容，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）=0.1mol、n（H₂）=0.3mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的0.87倍，壓強(qiáng)關(guān)系是氣體物質(zhì)的量的關(guān)系，平衡后氣體物質(zhì)的量=0.87×0.4mol=0.348mol，依據(jù)反應(yīng)特征氣體物質(zhì)的量的減小為生成氨氣 物質(zhì)的量=0.4mol-0.348mol=0.052mol，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由方程式可知n（NH₃）=2n（N₂）=2×0.1mol=0.2mol，故從氨氣建立平衡由方程式可知，氨氣起始量為0.2mol，氨氣的消耗量=0.2mmol-0.052mol=0.148mol，故從氨氣建立等效平衡，氨氣的轉(zhuǎn)化率為：

0.148mol

0.2mol

×100%=74%；
若為恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N₂）：n（H₂）=0.1mol：0.3mol=1：3即可，n（N₂）：n（H₂）=1：3等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故氨氣的物質(zhì)的量為任意值，氨氣的轉(zhuǎn)化率為74%，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比．