向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液,當SO42-恰好完全沉淀時,鋁元素的存在形式為 ( )
A.Al(OH)3、Al3+ B.Al(OH)3 C.Al(OH)3、AlO2— D.AlO2—
科目:高中化學 來源: 題型:
通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X,其相對分子質量為46,其中碳的質量分數(shù)為52.2%,氫的質量分數(shù)為13.0%。
(1)X的分子式是____________;
(2)X與金屬鈉反應放出氫氣,反應的化學方程式是__________________________(有機物用結構簡式表示);
(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y,Y的結構簡式是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下, 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋, pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)右圖判斷正確的是
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B.a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
C.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中,正確的是( )
A.25℃時,1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質量的鎂粉
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)將增大
C.V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2
D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固體,Na+和CO32-離子濃度均增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
有關下圖所示化合物的說法不正確的是 ( )
A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應,又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B.1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應
C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下
(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化轉化技術,將CH4轉化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣,即可進行甲醇合成)
(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應是吸熱反應。① 此反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ;
②下列能提高碳的平衡轉化率的措施是 。
A.加入C(s)
B.加入H2O(g)
C.升高溫度
D.增大壓強
(2)將CH4轉化成CO,工業(yè)上常采用催化轉化技術,其反應原理為:
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) △H=-519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)
① X在T1℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;
② Y在T2℃時催化效率最高,能使正反應速率加快約3×105倍;
③ Z在T3℃時催化效率最高,能使逆反應速率加快約1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根據(jù)上述信息,你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是 (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是 。
(3)合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進行甲醇合成,主要反應是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H1
已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283 kJ·mol—1
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=—725kJ·mol—1
H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g) △H=+285.8 kJ·mol—1
①上述反應中△H1= kJ·mol—1。
②T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
比較此時正、逆反應速率的大小:v正 v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
③若加入等物質的量的CO、H2,在T5℃反應,10 min后達到平衡,此時c(H2)=0.4 mol·L-1, c(CO)=0.7 mol·L-1、則該時間內反應速率v(CH3OH) = mol·(L·min)-1。
(4)生產過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是 。
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