常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。

(2)D的化學(xué)式為________________，D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________。


答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

(2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－

(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色

解析　由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2＋和Fe3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗(yàn)NH，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

 

下列說法正確的是

A．氣體A是NO2                         B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42—

C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)      D．X中不能確定的離子是 A13+和C1—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，能否判斷溶液中存在SO4?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中                                                                            (　　)

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是                                       (　　)

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、HCO、NO

C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：NH、Ba2＋、[Al(OH)4]－、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是：

  A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

  B.漂白粉、石英都屬于純凈物

  C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

  D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉 一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）.

I.【查閱資料】

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

II.【制備產(chǎn)品】

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

     儀器a的名稱是 ① ；E中的試劑是 ② （選填下列字母編號）。

       A。稀H2SO4      B. NaOH溶液     C。飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4.

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液     （填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

III.【探究與反思

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

   取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，       ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4.

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是         。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過     方法提純。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除雜方案錯(cuò)誤的是

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