常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO、SO、CO,已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是____________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。
(2)D的化學(xué)式為________________,D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________;
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________。
答案 (1)Cu2+、Fe3+ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3 CO+H2OHCO+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(4)取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍(lán)色
解析 由于鹽溶液沒有顏色,所以沒有Cu2+和Fe3+;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3;檢驗(yàn)NH,常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱,看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:
下列說法正確的是
A.氣體A是NO2 B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42—
C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.X中不能確定的離子是 A13+和C1—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1
C.SO、NH一定存在,Cl-可能不存在
D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO
B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、HCO、NO
C.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:NH、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-
D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是:
A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)
B.漂白粉、石英都屬于純凈物
C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫代硫酸鈉 一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O).
I.【查閱資料】
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3;所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
II.【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置):
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。
儀器a的名稱是 ① ;E中的試劑是 ② (選填下列字母編號)。
A。稀H2SO4 B. NaOH溶液 C。飽和NaHSO3溶液
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加H2SO4.
(3)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,濾液 (填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。
III.【探究與反思
(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成, ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4.
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是 。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過 方法提純。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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