配制100mL 1mol/LNaOH溶液,下列操作中正確的是( 。
A.在托盤天平兩托盤上各放一片相同的紙,然后將NaOH放在紙片上進(jìn)行稱量
B.配制溶液時(shí),若加水超過(guò)容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2---3次,洗滌液也移入容量瓶中
D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,直到溶液凹面恰好與刻度相切
A、因氫氧化鈉具有腐蝕性,所以要放到玻璃器皿中稱量,故A錯(cuò)誤;
B、因膠頭滴管吸出的多余溶液中含有溶質(zhì),溶質(zhì)的質(zhì)量減小,濃度減少,故B錯(cuò)誤;
C、因燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì),所以應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2---3次,洗滌液也移入容量瓶中,故C正確;
D、為了防止加水超過(guò)刻度線,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,故D錯(cuò)誤;
故選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液,進(jìn)行了如下操作:
①把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.為加速溶解,可用
玻璃棒
玻璃棒
(填儀器名稱)攪拌;
②把①所得溶液
冷卻到室溫
冷卻到室溫
后,小心轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
(填儀器名稱)中;
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處,改用
膠頭滴管
膠頭滴管
(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻.
⑥計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量:
4
4
 g
請(qǐng)回答:
(1)正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
⑥①②④③⑤
⑥①②④③⑤
(填序號(hào)).
(2)取出50mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
1 mol/L
1 mol/L

(3)若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎撒到容量瓶外,其它操作均正確,則最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求濃度
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去.某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)寫出KIO3檢測(cè)原理的離子方程式:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是
溶液分成兩層,上層無(wú)色,下層呈紫紅色
溶液分成兩層,上層無(wú)色,下層呈紫紅色

某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)液體都是無(wú)色液體,無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層,哪一層是水層,請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái),寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù):
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中,再往試管中加入少量水,若試管中液體分層,則證明下層是有機(jī)層;若不分層,則證明下層是水層
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中,再往試管中加入少量水,若試管中液體分層,則證明下層是有機(jī)層;若不分層,則證明下層是水層

(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸.
①所需濃硫酸的體積約為
5.4
5.4
mL
②所用的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外,還需用
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是
A、D、E、F
A、D、E、F
(填序號(hào),多選扣分).
A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線.
B、苯、四氯化碳、汽油三種有機(jī)溶劑都可用來(lái)萃取溴水中的溴.
C、讓一束光通過(guò)膠體,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”.
D、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在濕潤(rùn)的pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)定溶液的pH.
E、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液,需稱量4g 的氫氧化鈉固體.
F、將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,以除去其中的H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
(寫出儀器名稱及規(guī)格);
(2)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
8.5
8.5
mL,量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用
10
10
mL(選填10mL、50mL、100mL)規(guī)格的量筒;
(3)對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1,引起誤差的原因可能是
CD
CD

A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度線
(4)若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO2(寫出化學(xué)方程式和計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

配制100mL 1mol?L-1 NaOH溶液,若實(shí)驗(yàn)儀器有:①100mL量筒;②托盤天平;③玻璃棒;④50mL容量瓶;⑤膠頭滴管;⑥50mL燒杯;⑦100mL容量瓶,實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是(  )
A、②⑦③④⑥B、⑥②⑦③④C、②⑥③⑦⑤D、②⑦③⑥⑤

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