17．下列化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
C．Mg（OH）2   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2OD．Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O

分析 A、金屬銅和鹽酸之間不會發(fā)生反應；
B、氧化鋁和水之間不會發(fā)生反應；
C、氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂和水；
D、二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水．

解答 解：A、金屬銅和鹽酸之間不會發(fā)生反應，故A錯誤；
B、氧化鋁和水互不相溶，二者不會發(fā)生反應，故B錯誤；
C、氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂和水，即Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，故C正確；
D、二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿氫氧化鋇反應生成鹽和水Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生物質的性質以及化學方程式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應可表示為：C2H4（g）+H2O （g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol，則下列說法中正確的是（　�。�
A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變△H
B．0.5 mol H2O（l） 完全反應放出的熱量為22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和
D．1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH（g）中化學鍵的總鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D四種有機物分子中碳原子數(shù)相同，A為氣態(tài)，標況下的密度為1.16g/L；B或D跟溴化氫反應都生成C；D在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應生成B．
（1）A、B、C、D的結構簡式分別是CH≡CH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH．
（2）寫出下列反應的化學方程式
D→CC2H5OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O．D→BC2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．${\;}_{53}^{131}{I}$是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中${\;}_{53}^{131}{I}$的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏．下列有關${\;}_{53}^{131}{I}$的敘述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)
B．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子序數(shù)為131
C．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}{I}$的化學性質與${\;}_{53}^{127}{I}$不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．四種因素：①溫度和壓強�、谒⒘�(shù)�、畚⒘１旧泶笮　、芪⒘ｉg的距離，其中對氣態(tài)物質體積有顯著影響的是（　�。�
A．②③④B．②④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液（弱酸）的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）．限選試劑和儀器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
物理量
編號		V（0.20 mol/L
H2C2O4溶液）/mL		V（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4
固體）/g		T/℃乙
①2.004.0050
②2.004.0025
③1.0a4.0025
④2.004.00.125
回答下列問題：
（1）完成上述反應原理的化學反應方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）上述實驗①②是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a為1.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫t溶液褪色時間/s．上述實驗②④是探究催化劑對化學反應速率的影響．
（3）已知草酸為二元弱酸，其兩級的電離方程式分別為：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
（4）為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系
n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小為：2.5（或5：2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-，以下敘述中正確的是（　�。�
A．液氨中含有H2O，NH3•H2O，NH3，NH4+，NH2-等微粒
B．液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個隨溫度升高而減小的常數(shù)
C．液氨的電離達到平衡時c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
D．任何溫度下，只要不加入其他物質，液氨中c（NH4+）和c（NH2-）一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應為①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO （爐渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑．下列說法錯誤的是（　�。�
A．由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2
B．該冶煉方法中產生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸
C．在反應③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑
D．在反應①中，SO2既是氧化產物，又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化氯是一種高效消毒劑，在60℃時用氯酸鉀與草酸反應可生成二氧化氯，實驗裝置如圖所示：
已知：通常狀況下二氧化氯沸點為11.0℃，極易爆炸，制取和使用二氧化氯時要用性質穩(wěn)定的氣體稀釋，以防爆炸．回答下列問題：
（1）裝置A中產物有K2CO3、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：2ClO3-+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$CO32-+CO2↑+2ClO2↑+H2O；裝置A中還應安裝的玻璃儀器是溫度計，其作用是控制水浴加熱溫度為60℃．
（2）裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)，用冰水將其冷凝為液態(tài)，以防爆炸；
（3）實驗過程中，裝置C的溶液中除了會產生少量Na2CO3外還會生成等物質的量的另外兩種鈉鹽，其中一種為為NaClO2，則另一種鈉鹽的化學式為NaClO3．
（4）已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2．3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a．（減壓）蒸發(fā)濃縮；b低于38℃時冷卻結晶；c．過濾、洗滌；d．干燥．
（5）工業(yè)上常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，用H2O2制備的ClO2比用鹽酸制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H2O2作還原劑時氧化產物為O2，而鹽酸作還原劑時產生大量Cl2．

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