Question

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是  

A．升高溫度能使增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時(shí)，用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度破壞向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升高溫度能使減小，A不正確；根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)CO₂的濃度是0.25mol/L，所以消耗CO₂是1mol/L－0.25mol/L＝0.75mol/L，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為0.75÷1.0＝75%，B正確；3 min時(shí)，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以用CO₂的濃度表示的正反應(yīng)速率不等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率，C不正確；消耗氫氣的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L×3＝2.25mol/L，所以氫氣的反應(yīng)速率是υ(H₂)＝2.25mol/L÷10min＝0.225 mol•L^－1•min^－1，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，經(jīng)常用到的關(guān)系式就是，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。該關(guān)系在判斷平衡狀態(tài)時(shí)也經(jīng)常用到，需要熟練掌握不能靈活運(yùn)用。