設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
B．1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個電子
C．1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 NA個O原子

A

解析試題分析：A、由m/M可知n(NO2)=0.5mol，由NO2～2O可知，n(O)=2n(NO2)=1mol，正確；B、足量的稀HNO3能將Fe氧化為Fe3+，由Fe—3e—=Fe3+可知，n(e—)轉(zhuǎn)移=3n(Fe)=3mol，錯誤；C、缺少溶液的體積，不能由c?V求n(NaCl)，也不能求n(Na+)，錯誤；D、常溫常壓下Vm>22.4L/mol，由V/Vm可知n(NO2)+n(CO2)<1mol，由NO2～2O、CO2～2O可知，n(O)=2n(NO2)+2n(CO2)<2mol，錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、氣體體積等相關(guān)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

PM2．5是指直徑小于等于2．5是懸浮顆粒物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。某實驗小組將PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣呈酸性，其各離子濃度如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該溶液PH為

離子
K+
Na+
NH4十


C1—
濃度/mol．L—1
4×l0—6
6×l0—6
2×l0—5
4×l0—5
3×l0—5
2×l0—5
 
A．2        B．4        C．1        D．6 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為

A．3:4:1B．3:3:2 C．6:7:3D．6:9:0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1.7gH2O2中含有的中子數(shù)目為0.9
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4
C．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．6 :3 :2B．3 :2 :1 C．6 :3 :1D．1 :2 :3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某亞鐵鹽的化學式可表示為(NH4)a Feb(s04)c。取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(設(shè)產(chǎn)生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為

A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語正確的是

A．NH4Cl的電子式： B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．溶液中結(jié)合OH－能力最強的離子是NH4＋ 
B．D點時溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－) 
C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3 
D．C的值為7 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。

分析上述圖形，下列說法不正確的是

A．OC段離子反應(yīng)方程式：H+十OH-=H2O 
B．溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+ 
C．溶液中n(NH4+)=0.012mol 
D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量 

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