工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法之一是電解法。

(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為 。

(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ，溶液中同時生成的沉淀還有 。

 

(1)陽極反應(yīng)2Fe－4e－=2Fe2＋，提供還原劑Fe2＋

(2)2H＋＋2e－=H2↑　Fe(OH)3

【解析】明確本題的電解原理：用鐵作陽極，產(chǎn)生的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3＋，再轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

石灰氮（CaCN2）是一種綠色的農(nóng)藥和化肥，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑和棉花脫葉劑，其可由CaC2（離子化合物）與N2反應(yīng)制得。下列各項表達中不正確的是（　�。�

A．C22-的電子式為

B．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

C．1 mol CN22-所含的電子總數(shù)為22 mol

D．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)

B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版） 題型：填空題

（1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是

________（填序號）。

已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）

ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）

ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）

A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca（ClO）2

（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是________（填序號）。

A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

C．0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D．標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（ ）

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)Pt(a)電極是電池的 極，電極反應(yīng)式為 ；Pt(b)電極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為 。

(2)電池的總反應(yīng)方程式為 。

(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用（ ）

A．蒸餾水

B．1.00 mol·L－1鹽酸

C．5.00 mol·L－1鹽酸

D．10.00 mol·L－1鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 (填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。

①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣

 

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