Question

檢驗SO₂中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是（　�。�

A．通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO₂氣體

B．通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO₂氣體

C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO₂氣體

D．先通過KMnO₄溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO₂氣體

Answer 1

分析：根據(jù)SO₂和CO₂在性質(zhì)上的相似點與不同點．它們在性質(zhì)上的相似點很多，如：都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與Ca（OH）₂、Ba（OH）₂等堿生成白色沉淀．不同點主要表現(xiàn)在：SO₂具有漂白性能使品紅褪色，CO₂不具有漂白性；通過NaHCO₃飽和溶液時，由于H₂SO₃＞H₂CO₃（酸性），所以SO₂能反應(yīng)置換出CO₂，但CO₂不反應(yīng)；SO₂中S為+4價，未達到最高價態(tài)，故SO₂有還原性，但CO₂不具有還原性．

解答：解：A、因品紅溶液檢驗的是二氧化硫，故A錯誤；
B、二氧化硫和二氧化碳通過石灰水都會產(chǎn)生白色沉淀：CO₂+Ca（OH）=CaCO₃↓+H₂O，SO₂+Ca（OH）=CaSO₃↓+H₂O，不能驗證有無CO₂，故B錯誤；
C、二氧化硫和二氧化碳通過NaOH溶液都不會產(chǎn)生白色沉淀，SO₂和CO₂都與NaOH溶液：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，故C錯誤；
D、KMnO₄酸性溶液將SO₂完全吸收，若有白色沉淀一定有CO₂，若無沉淀則無CO₂，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查SO₂和CO₂在性質(zhì)上的相似點與不同點，在平時的學(xué)習中要注意區(qū)分和比較．