物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內(nèi)固體物質的質量不可能為                                                               (　　)。

A．3.2 g　                            B．4.0 g　

C．4.2 g　                            D．4.6 g


解析　鎂條燃燒時，發(fā)生的反應有：2Mg＋O22MgO①

2Mg＋CO22MgO＋C②

若0.1 mol鎂條全部發(fā)生反應①，反應后固體的質量m＝0.1 mol×40 g·mol－1＝4.0 g。

若0.1 mol鎂條全部發(fā)生反應②，反應后固體的質量m＝0.1 mol×40 g·mol－1＋0.05 mol×12 g·mol－1＝4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg條不能完全燃燒，則反應后固體的質量可能小于4.0 g，但不會等于或大于4.6 g，故D項錯誤。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？

(2)提出猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含有________(填化學式，下同)。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含有________。

(3)設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的。

供選用的試劑：a.酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精

d．硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號)。

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

方案2

(4)應用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的反應的離子方程式為__________________________________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有的Br－被氧化成Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “東方之冠”的主體結構是用國產(chǎn)Q460鋼制成的。下列有關Q460鋼的說法可能不正確的是       (　　)。

A．硬度比純鐵大　                     B．性能優(yōu)于普通鋼

C．熔點比純鐵高　                     D．屬于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是                                                    (　　)。

①FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅(2014·全國新課標Ⅰ，8D)

②室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(2014·全國大綱，6B)

③K＋、Fe3＋、NO、SCN－在水溶液中能大量共存(2014·廣東理綜，8D)

④因氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料(2014·江蘇化學，4D)

⑤將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅，可檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(2014·四川理綜，4B)

A．僅①②③　                         B．僅①③④

C．僅②④⑤　                         D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向2 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

(1)常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。

①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，請用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：___________________________。

②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，其中Fe3＋→Fe2＋；請寫出Fe3＋跟SO反應的離子方程式_____________________________________________

________________________________________________________。

乙同學查閱資料得知：

1.Fe2＋與SO反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；

2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

(3)甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅱ

用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液

出現(xiàn)“丁達爾效應”

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是________。

(4)為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黃色變?yōu)榧t褐色

Ⅳ

用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液

沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”

①經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2＋，檢驗Fe2＋選用的試劑是________(填字母)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液　b．KSCN溶液　c．KMnO4溶液

②請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因____________________。

(5)結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是                                 (　　)。

A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO

B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2

D．OA段反應的離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋3BaSO4↓＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的Na2O2與CO2反應后的固體物質41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸完全反應，下列說法正確的是                                          (　　)。

A．41.8 g固體物質為Na2CO3

B．41.8 g固體物質為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C．41.8 g固體物質為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

D．一定量的Na2O2為78 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應的物質或有關敘述正確的是                                      (　　)。

＋＋―→＋＋

A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積

變化的關系如下圖所示。下列說法中錯誤的是  

    A．HCl溶液的體積為80 mL

    B．a(chǎn)的取值范圍為0≤a<50

    C．當a值為30時，b值為0.01

    D．當a值為10時，b值為0.03

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