聚合硫酸鐵(PPS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+。實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______________。

a.容量瓶  b.燒杯  c.燒瓶

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________________________。

a.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比             b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量            d.確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質的量之比。測定時所需的試劑為__________________，需要測定______________和______________的質量。(填寫化合物的化學式)

a.NaOH       b.FeSO4       c.BaCl2      d.NaClO3

解析：本題以合成聚合硫酸鐵為載體，綜合考查了實驗基礎知識：液體的稀釋、沉淀的生成、過濾、洗滌、干燥等操作。濃硫酸的稀釋應在燒杯中進行，且把濃硫酸注入水中；步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是確定下一步還原所需鐵的量及確定氧化Fe2+所需NaClO3的量；測定的量，可通過與BaCl2生成的硫酸鋇來計算的物質的量，測定Fe3+的量，可用Fe3+與NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，灼燒沉淀得氧化鐵，通過氧化鐵來計算Fe3+，在整個過程中，需過濾、洗滌、干燥沉淀，氫氧化鐵沉淀需灼燒生成氧化鐵。

答案：(1)b  (2)bc  (3)ac  Fe2O3  BaSO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：志鴻系列必修一訓練化學蘇教版 蘇教版 題型：022

聚合硫酸鐵(PPS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+．實驗步驟如下：

(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________．

a．容量瓶　b．燒杯　c．燒瓶

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．

a．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

b．確定下一步還原所需鐵的量

c．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

d．確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質的量之比不是3∶2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質的量之比．測定時所需的試劑為________，需要測定________和________的質量．(填寫化合物的化學式)

a．NaOH　b．FeSO4　c．BaCl2　d．NaClO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PPS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_____________。

A.容量瓶         b.燒杯          c.燒瓶

（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______________________________。

A.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

d.確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應方程式如下：

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1 mol HNO3價格0.16元、1 mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊。利是_____________________________，弊是__________________________________。

聚合硫酸鐵溶液中SO與Fe3+物質的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO與Fe3+物質的量之比。

（4）測定時所需的試劑有__________。

A.NaOH                  b.FeSO4

C.BaCl2                 d.NaClO3

(5)需要測定__________和__________的質量（填寫化合物的化學式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作__________（按操作先后順序列出）。

A.萃取、分液  b.過濾、洗滌  c.蒸發(fā)、結晶  d.冷卻、稱量  e.烘干或灼燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PPS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+。實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______________。

a.容量瓶  b.燒杯  c.燒瓶

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________________________。

a.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比             b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量            d.確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質的量之比。測定時所需的試劑為__________________，需要測定______________和______________的質量。（填寫化合物的化學式）

a.NaOH  b.FeSO4  c.BaCl2  d.NaClO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵(PPS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+，實驗步驟如下：

⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有           。

（a）容量瓶      （b）燒杯       （c）燒瓶

⑵步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。

（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比          （b）確定下一步還原所需鐵的量

（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量        （d）確保鐵的氧化物酸溶完全

⑶用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用硝酸氧化，則反應方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊。

利是                                  ，弊是                                     。

聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比。

⑷測定時所需的試劑                        。

(a)NaOH     (b)FeSO4     (c)BaCl2     (d)NaClO3

⑸需要測定               和                 的質量（填寫化合物的化學式）。

⑹選出測定過程中所需要的基本操作               （按操作先后順序列出）。

（a）萃取、分液  （b）過濾、洗滌  （c）蒸發(fā)、結晶（d）冷卻、稱量  （e）烘干或灼燒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案