【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時的反應為S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑,根據(jù)該反應回答下列問題:
(1)請寫出配平后的化學方程式_____________________________________________。
(2)寫出該反應的氧化劑_____________、還原劑______________。
(3)用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目____________________________。
(4)若該反應有48克硫完全反應,則轉移電子的物質的量為____________,生成氧化產(chǎn)物的質量為__________。
(5)若該反應轉移了0.6mol電子,則生成的氣體在標準狀況下的體積為___________。所得氣體的平均相對分子質量為________________。
(6)若生成的氧化產(chǎn)物的質量比還原產(chǎn)物的質量少12克,則轉移電子的物質的量為____________,參加反應的碳的質量為_____________。
【答案】S + 2KNO3 + 3C=K2S + N2↑+ 3CO2↑ S、KNO3 C 18mol 198g 4.48L 40 24mol 72 g
【解析】
(1)反應S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑中,S元素的化合價降低0價變化為-2價,N元素的化合價降低+5價變化為0價,C元素的化合價升高0價變化為+4價,單質轉移總數(shù)12e-,結合單質守恒配平書寫化學方程式為:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑;
(2)反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價降低,被還原,則KNO3和硫為氧化劑,C元素化合價升高,被氧化,C為還原劑;
(3)該反應中轉移電子總數(shù)為12e﹣,則轉移的電子方向和數(shù)目為;
(4) 由反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知,若該反應有48克硫即1.5mol完全反應,則轉移電子的物質的量為1.5mol×12=18mol,生成氧化產(chǎn)物CO2的質量為1.5mol×3×44g/mol=198g;
(5) 由反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知反應中轉移電子總數(shù)為12e﹣,若該反應轉移了0.6mol電子,則生成的氣體在標準狀況下的體積為;所得氣體的平均相對分子質量為;
(6) S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑ 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 質量差 轉移電子
36 110 28 132 138 132 6 12 e﹣
72g 12g 24mol
若生成的氧化產(chǎn)物CO2的質量比還原產(chǎn)物K2S、的質量少12克,則轉移電子的物質的量為24mol,參加反應的碳的質量為72g。
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【題目】在一定條件下KClO3與I2按下式反應:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 , 則下列推斷正確的是( )
A.I2發(fā)生還原反應
B.氧化劑為I2
C.還原劑為KClO3
D.反應中KClO3被還原為Cl2 , I2被氧化為KIO3
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.氧化劑本身被還原,生成氧化產(chǎn)物
B.氧化劑是在反應中得到電子(或電子對偏向)的物質
C.還原劑在反應時所含元素的化合價降低
D.在一個反應中,氧化劑和還原劑不可能是同一物質
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,根據(jù)下圖所示實驗裝置,回答下列問題。
(1)寫出上圖中儀器的名稱:①____________,②_____________。
(2)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器___________;②中進水口是________(填“f”或“g”)。
(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號):
a.從海水中提取蒸餾水:______; b.分離氯化鈉和水:______;
c.分離碳酸鈣和水:______; d.分離植物油和水:______。
(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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【題目】下列說法中,正確的是
A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液變色或褪色B.可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
C.可將SO2通過很高的煙囪排放到大氣中D.少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀
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【題目】下列有關苯、乙烯的說法正確的是
A.都易溶于水B.乙烯在一定條件下可發(fā)生加聚反應
C.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.苯分子中存在碳碳雙鍵
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