Question

（2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl₃-6H₂O）樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl₃-6H₂O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

100ml容量瓶

、

膠頭滴管

（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是

d

（選填編號）；
a．50mL燒杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是

滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變化

．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na₂S₂O₃溶液18.17mL．該樣品中FeCl₃-6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

98.3%

．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，可用的試劑是

bd

 （選填編號）．
a．鐵粉    b．氯水    c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是

洗滌

；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全

判斷是否恒重的標準是

兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g

．

Answer 1

分析：（1）氯化鐵飽和溶液滴入沸水中加熱生成氫氧化鐵膠體；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；
（3）依據(jù)流程中溶液體積的精確度可知，100.00ml的溶液需要精密量具量��；碘遇淀粉變藍色，隨標準Na₂S₂O₃溶液滴入和碘單質(zhì)反應，溶液藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色；
（4）依據(jù)反應的定量關系計算得到，注意溶液體積的變化；
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，需要加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，但加入的氧化劑不能引入新的雜質(zhì)；
（6）依據(jù)實驗操作過程分析沉淀需要過濾后洗滌除去表面的雜質(zhì)，檢驗是否沉淀完全，可以在上層清液中加入氨水觀察是否有沉淀生成；沉淀稱量恒重的標準是兩次稱量質(zhì)量相同或相差不超過0.001g．

解答：解：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，生成的是氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）100.00ml的溶液需要精密量具量取，燒杯是粗略量取，量筒只能精確到0.1ml，所以用滴定管精確到0.01ml，選用滴定管量取溶液100.00ml的溶液；碘遇淀粉變藍色，隨標準Na₂S₂O₃溶液滴入和碘單質(zhì)反應，溶液藍色變化為無色且半分鐘不褪色，說明達到反應終點；
故答案為：d；溶液藍色變化為無色且半分鐘不褪色；
（4）2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一，2FeCl₃-6H₂O～2Fe³⁺～I₂～2S₂O₃^2-；滴定時，10.00ml溶液中碘單質(zhì)消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na₂S₂O₃溶液18.17mL，F(xiàn)eCl₃-6H₂O的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol，該樣品中100.00ml溶液中所含F(xiàn)eCl₃-6H₂O的物質(zhì)的量為0.01817mol，質(zhì)量分數(shù)=

0.01817mol×270.5g/mol

5.0g

×100%=98.3%；
故答案為：98.3%；
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，需要加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，但加入的氧化劑不能引入新的雜質(zhì)；
a．鐵粉和鐵離子反應，不能和 亞鐵離子反應，故a不符合；
 b．氯水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，且不引入新的雜質(zhì)，故b符合；
c．溴水能氧化亞鐵離子，但引入了溴離子，故c不符合；
 d．雙氧水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，過氧化氫被還原為水，不引入雜質(zhì)，故d符合；
故選bd；
（6）實驗操作過程分析沉淀需要過濾后洗滌除去表面的雜質(zhì)，檢驗是否沉淀完全，可以在上層清液中加入氨水觀察是否有沉淀生成；沉淀稱量恒重的標準是兩次稱量質(zhì)量相同或相差不超過0.001g，
故答案為：洗滌；沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成證明沉淀完全；兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g．

點評：本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)的實驗驗證和實驗探究方法，鐵及其化合物性質(zhì)的分析應用，物質(zhì)除雜，滴定實驗測定物質(zhì)含量的計算應用判斷，題目難度中等．