Question

HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、HA是一種強(qiáng)酸
• B、x點(diǎn)，[A^-]=[B^-]
• C、HB是一種弱酸
• D、原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱電解質(zhì)中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，HA稀釋1000倍時(shí)，溶液pH由1變?yōu)?，說明HA是強(qiáng)電解質(zhì)，為強(qiáng)酸；HB稀釋100倍時(shí)，溶液pH由2變?yōu)?，如果是強(qiáng)酸，則pH應(yīng)該變?yōu)?，所以HB是弱酸，再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：弱電解質(zhì)中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，HA稀釋1000倍時(shí)，溶液pH由1變?yōu)?，說明HA是強(qiáng)電解質(zhì)，為強(qiáng)酸；HB稀釋100倍時(shí)，溶液pH由2變?yōu)?，如果是強(qiáng)酸，則pH應(yīng)該變?yōu)?，所以HB是弱酸，
A．通過以上分析知，HA是強(qiáng)酸，故A正確；
B．x點(diǎn)，溶液的pH相等，說明溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度相等，再結(jié)合電荷守恒知[A^-]=[B^-]，故B正確；
C．通過以上分析知，HB是弱酸，故C正確；
D．HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸，所以HB中氫離子濃度小于酸濃度，則原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度小于HB的10倍，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液縱橫坐標(biāo)的變化確定酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合電荷守恒解答，題目難度不大．