【題目】某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四種離子，已知K+, Fe3+, Cl－的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Fe3+與SO42－離子的個數(shù)比為（ ）

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

【答案】A

【解析】試題分析：設K+, Fe3+, Cl－物質的量分別為3mol、2mol、1mol，由電荷守恒得3×（+1）+2×（+3）+1×（-1）+n(SO42-)×（-2）=0，n(SO42-)=4mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的沸點是

物質

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸點

—162℃

—89℃

—1℃

+36 ℃

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是

A．約—40℃ B．低于—162 ℃

C．低于—89℃ D．高于+36℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應或對事實解釋的離子方程式不正確的是

A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．消毒液與潔廁靈（主要成分是HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-＝Cl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．物質的量是一個新的物理量，它表示的是物質的質量

B．周一上午升旗儀式時,學生和老師的物質的量共有2mol

C．物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，用mol表示

D．水的摩爾質量是18g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保存少量金屬鈉的方法是（　�。�
A.放在棕色瓶中
B.放在CCl4中
C.放在水中
D.放在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是（　�。�
A.稀鹽酸
B.稀硝酸
C.硫酸銅溶液
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班化學興趣小組做如下實驗，請你回答相關問題：

Ⅰ、甲組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中N2)，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是 ，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有 ，其反應方程式為 。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是：

空氣進入 ， 接 ， 接 ， 接 。

(3)裝置的Ⅱ作用是 。

Ⅱ、乙組利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等試驗(圖中夾持裝置有省略)。

(4)為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是 ；A中發(fā)生的化學方程式是 ，C中試劑是 ，D的作用是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應用廣泛，請解決下列問題。

(1)化合物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成)是一種新型無機材料。將 8.2g 甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標準狀況下為 4.48L 的氣體，該氣體可作制冷劑。向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質量最大為 15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失。則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為_____________________。

(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。例如：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

則 NH3(g)的標準燃燒熱△H=____________________。

(3)以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當反應在400～450℃，NOx 的轉化率隨溫度升高而降低。當體系溫度升至 500℃以上時． NOx 的轉化率迅速下降，其可能原因是______________________。圖2反映的是在400℃N2的體積分數(shù)與反應物中 c(NH3)/c(NOx)的關系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線。

(4)N2O5 是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以 N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖。寫出陽極區(qū)生成 N2O5 的電極反應式是________________。

(5)常溫下，向 0.1mol/L 氨水中加入少許 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此時溶液的 pH=___________。( 25℃時． NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=1.8×10-5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各題。

（1）高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用光導纖維。制造光導纖維的主要原料是 (填“Si”或“SiO2”)。

（2）胡蘿卜、西紅柿等蔬菜和魚肝油中富含維生素A。某種維生素A的化學式為C20 H30 O，它屬于 (填“無機物”或“有機物”)。

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