9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量（kg/mol）與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8：7
C．1.5 L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.9NA個(gè)Na+
D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中含有氧分子可能為NA個(gè)

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g；
B、NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量均為1mol；
C、求出亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol亞硫酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析；
D、非標(biāo)況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量的單位為g，故兩者只是數(shù)值上相等，故A錯(cuò)誤；
B、NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量均為1mol，故兩者的質(zhì)量之比為32g：28g=8：7，故B正確；
C、溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.3mol/L×1.5L=0.45mol，而1mol亞硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.45mol中含0.9mol鈉離子即0.9NA個(gè)，故C正確；
D、非標(biāo)況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量可能為1mol，則氧氣分子個(gè)數(shù)可能為NA個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某潛航器使用新型鎂-過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)，其工作原理如圖所示．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鎂電極的質(zhì)量減輕24 g
B．電池工作時(shí)，正極上有H2生成
C．工作過(guò)程中溶液的pH會(huì)增大
D．電池正極的反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol O2比1mol N2的分子的個(gè)數(shù)多NA
B．1mol氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C．3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為NA
D．1mol氨氣中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鐵與稀硫酸反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．屬于置換反應(yīng)
B．屬于氧化還原反應(yīng)
C．屬于離子反應(yīng)
D．1molFe參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．SO2→SO32-B．Cl2→HClC．Na+→NaD．S→SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度　   b．加入催化劑　  c．縮小容器體積　  d．增加H2的濃度　  e．增加CO的濃度
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數(shù)變小（填“變大”、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．問(wèn)：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②平衡時(shí)n（CH3OCH3）=1.75，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是DE（填編號(hào)）．
A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
C．c（CO2）=c（CO）         D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；在制備H2時(shí)最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某ⅡA族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其單質(zhì)A可發(fā)生一系列如圖所示的化學(xué)反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能
B．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A
C．反應(yīng)①、③中消耗相同H2O時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
D．工業(yè)上常用F的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化過(guò)程，屬于吸熱過(guò)程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣    
②酸堿中和反應(yīng)        
③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤CH3COONa水解      
⑥CH3COOH電離．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①⑤⑥

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