Question

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．銅是常見變價金屬，常見的氧化物有Cu₂O、
CuO．
回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為

 

；
（2）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為

 

．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為

 

；
（3）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷；一種化合物的化學式為KCuCl₃，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，陰離子構(gòu)成與CuCl₃一樣，但CuCl₃原子團的化合價為-2，據(jù)此書寫；
（3）氨水、過氧化氫和銅單獨不反應，而同時混合能反應，說明兩者能互相促進，這是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu²⁺形成配離子，兩者相互促進使反應進行，根據(jù)電荷守恒，還原氫氧根離子生成．

解答： 解：（1）銅是29號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為sp³，一種化合物的化學式為KCuCl₃，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，陰離子構(gòu)成與CuCl₃一樣，但CuCl₃原子團的化合價為-2，其化學式為：K₂CuCl₃；
故答案為：sp³；K₂CuCl₃；
（3）氨水、過氧化氫和銅單獨不反應，而同時混合能反應，說明兩者能互相促進，是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu²⁺形成配離子，兩者相互促進使反應進行，方程式可表示為：Cu+H₂O₂ +4NH₃═Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-，
故答案為：Cu+?+4NH₃═Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-；

點評：本題以銅元素及其化合物為載體，考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子軌道雜化、化學式的書寫、離子方程式等，題目難度較大．