常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是(  )

A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度
B．反應(yīng)完全后的溶液呈堿性
C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
D．反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的

A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線 
B．當(dāng)95℃時，pH=6的溶液呈中性 
C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7 
D．95℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是
A．c(H+)＞c(A-）     B．c(H+)＞c(HA）      C．c(OH-)＞c(HA）    D．c(HA)＞c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.2
0.2
pH＝9
丙
c1
0.2
pH＝7
丁
0.2
0.1
pH＜7
 
下列判斷正確的是
A．a＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁組混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是

A．將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小
C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡
D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(  )

A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
C．pH≈7D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點>A點
B．由水電離出的c(OH-):B點>C點
C．從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D．從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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同步練習(xí)冊答案