下列元素中，金屬性最強的是

A．K             B．Al           C．He                D．S

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近期《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是（    ）

A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化       B．金剛石是碳的一種同位素

C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉               D．金剛石中只含有非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。請分析回答：

       

（1）請寫出實驗過程中的總的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。進一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如右圖所示。鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因___________________________。

（3）甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。

（4）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是___________。

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。

（5）在檢驗生成物的過程中，一位同學(xué)很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。針對溴水褪色的原因，該小組的同學(xué)們經(jīng)過分析后，提出兩種猜想：

①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。

請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(       )

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br           ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O   ④2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O

A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于(　 　)

A．3∶1　　　　　　　　                B．5∶3

C．                                                                                                                                2∶3 D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，不屬于烴類的是

Ａ. 乙烷　　　　   Ｂ. 苯　　　  　 Ｃ. 乙烯　　     Ｄ. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


淀粉和纖維素都可以用(C6H10O5)n表示分子組成，它們是

A．同分異構(gòu)體  B．同一種物質(zhì)    C．同系物    D．多糖類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在101kPa 25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)  △H =－1560kJ·mol－1

B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)  △H =－1560kJ·mol－1

C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)  △H =＋3120 kJ·mol－1

D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)  △H =－52.0kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能量
 
隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：

     CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

右圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的

反應(yīng)過程
 
變化。該反應(yīng)是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）。

①在反應(yīng)進行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的

平均速率v(H2)＝                    。

②如果改變影響化學(xué)平衡的一個因素

（如：溫度、濃度、壓強），反應(yīng)將向著能夠

減弱這種改變的方向進行（如增大H2的濃度，

反應(yīng)向右進行以減弱外界條件增大H2的濃度

的影響）直至達到新的平衡。若上述反應(yīng)體系

不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實

驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是                ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是               。

（3）下列各項中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是

           （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等

C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH

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