下列溶液中，OH-離子濃度最小的是


  1. A.
    向0.2 mol/L的氨水中加入同體積的0.1 mol/L的HCl
  2. B.
    向0.1 mol/L的氨水中加入同體積的水
  3. C.
    向0.2 mol/L的KOH溶液中加入同體積的0.1 mol/L的HCl
  4. D.
    向0.1 mol/L的KOH溶液中加入同體積的水
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是
②
②
．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中 
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；混合后的溶液中由水電 離
出的c（OH-）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H+）=
5×10-12
5×10-12
．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ABDC
ABDC
（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省西安市高三第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：

①反應(yīng)    0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)    （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡    移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂�，體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量  __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若溫度為T1、 T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2  則K1     K2（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO3 0．18 mol，則v(O2)=     mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，             mol<n（SO3）<     mol．

（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀。請(qǐng)回答下列問題：

①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為      （填字母）。

②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1) 上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是__________。
(2) 取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中 的值_____(填“增大” 或“減小”或“不變”)。
(3) 將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：__________。  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水電 離  

出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。

(4) 取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c(H+)＝________________。

(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是__________。

(6) 有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．(NH4)2SO4；  D．NH4Cl， 按pH由大到小的順序排列_______       _(填序號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽二中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是______．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中 的值______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：______．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因______；混合后的溶液中由水電 離
出的c（OH-）______0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H+）=______．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列______（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是      （    ）

    A．將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3

    B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

    C．該溶液中由水電離出的c(H+)(水)×c（OH-）（水）==1×10-14

    D．該溶液中鹽酸最離的c(H+)與水最離出的c(H+)之比為1010：1

 

 

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