Question

【題目】(1)下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

A．　　　B．　　　C．　　D．

圖中粒子共能表示______種元素，圖中表示的陽離子是_______(用離子符號表示)，圖中C所表示的元素在元素周期表中的位置______。

(2)在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

					C	D
A				B			E	F

①D單質(zhì)的電子式為：______；

②F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：______；

③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較弱是______；(填寫氫化物的化學(xué)式)

④A最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為_______，其水溶液與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__。

Answer 1

【答案】3 Mg2+ 第三周期第ⅦA族 HClO4 H2S 離子鍵 共價鍵 Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O

【解析】

（1）由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有3種，則圖中粒子表示3種元素；陽離子的核電荷數(shù)大于核外電子總數(shù)，四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，只有A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（12）＞核外電子數(shù)（10），表示的是陽離子，離子符號為Mg2+；C為Cl-，其原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有三個電子層，最外層7個電子，則位于周期表中第三周期第 VIIA族；答案為：3，Mg2+，第三周期第 VIIA族。

（2）根據(jù)各元素的相對位置可知，A為Na元素、B為Al元素、C為C元素、D為N元素、E為S元素、F為Cl元素；

①D為N元素，其單質(zhì)為N2，存在氮氮叁鍵，電子式為；答案為。

②F為Cl元素，其最高正價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；答案為HClO4。

③E為S元素、F為Cl元素，二者屬于同周期元素，從左至右，非金屬性增強，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，則二者形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較弱的是H2S；答案為H2S。

④A為Na元素，其最高價氧化物的水化物為NaOH，其電子式為，則鈉離子與氫氧根之間存在離子鍵，氫和氧之間存在共價鍵，B為Al元素，B的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，NaOH水溶液與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O；答案為離子鍵、共價鍵，Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。