Question

（2010?山東）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，廣泛用于污水處理．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄?7H₂O ）過(guò)程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂ 的方法是

將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色．證明有該氣體．

．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→

d

→

e

→

c

→

b

→f裝置D的作用是

安全瓶，防止倒吸

，裝置E中NaOH溶液的作用是

尾氣處理，防止污染

．


（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量

鐵粉

，充分反應(yīng)后，經(jīng)

過(guò)濾

操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為

將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測(cè)液，滴在試紙的中央．然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比．

．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

偏低

．

Answer 1

分析：（1）此題為二氧化硫的驗(yàn)證，利用其特殊性質(zhì)漂白性來(lái)分析；
（2）利用實(shí)驗(yàn)儀器的連接，安全瓶的使用以及尾氣吸收來(lái)分析；
（3）利用二價(jià)鐵與三價(jià)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化來(lái)分析；
（4）利用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法來(lái)分析．

解答：解：（1）檢驗(yàn)二氧化硫的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫．
故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫；
（2）收集二氧化硫應(yīng)先干燥再收集．二氧化硫的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，最后進(jìn)行尾氣處理．因?yàn)槎�氧化硫易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用為尾氣處理．故答案為：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染；
（3）因?yàn)樵跓�渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe³⁺，故應(yīng)先加入過(guò)量的鐵粉，然后過(guò)濾．故答案為：鐵粉；
（4）用pH試紙測(cè)定方法為：將試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在試紙的中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比．氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的PH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，使鐵的含量減少．故答案為：將試紙放到表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測(cè)液，滴在試紙的中央．然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題借助于實(shí)驗(yàn)考查基礎(chǔ)知識(shí)達(dá)到了很好的效果．對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)聚鐵不是很熟悉，但是鐵與亞鐵之間的轉(zhuǎn)化還是很容易實(shí)現(xiàn)的，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，是一好題．