20．25℃時，濃度均為1mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列說法正確的是（　�。�
A．AY溶液的pH小于7
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液
D．電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）

分析 AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，說明HX為強酸，AOH為強堿，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，說明HY為弱酸，BOH為弱堿，依據(jù)判斷的結(jié)果分析選項判斷．

解答 解：A．依據(jù)判斷AOH為強堿，HY為弱酸，AY溶液為強堿弱酸鹽溶液的pH大于7，故A錯誤；
B．AOH為強堿，HY為弱酸，AY溶液為強堿弱酸鹽，溶液PH＞7；BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，所以AY溶液的pH值大于BY的pH，故B錯誤；
C．BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，前者水解程度大于后者，加水促進水解，稀釋相同倍數(shù)溶液pH值變化BX大于BY，故C錯誤；
D．AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，說明HX為強酸，AOH為強堿，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，說明HY為弱酸，BOH為弱堿，所以電離平衡常數(shù)K（BOH）＜K（HY），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握鹽類水解的溶液酸堿性的判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．
用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復色；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度值偏低（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．天然水資源的利用包括水資源的利用和化學資源的利用．
（1）FeSO4•7H2O時常用的混凝劑，用以除去水中細小的懸浮物質(zhì)和膠體，它在水中最終生成Fe（OH）3沉淀．
（2）如果水的硬度由碳酸氫鈣和碳酸氫鎂引起的，這種水的硬度叫暫時硬度寫出這兩種物質(zhì)在水中與足量的氫氧化鈣反應的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O．
（3）海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法（答三種）．
（4）海水中的NaCl是重要化工原料，氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標出），所用的離子膜都只允許陽離子通過，下列說法正確的是D，

A．X為H2、Y為Cl2  B．A池尾電解池，且m＜n
C．B池尾燃料電池，且a＞b   D．該工藝優(yōu)點是節(jié)約能量且能提高燒堿產(chǎn)品濃度
（5）水在生產(chǎn)中也是不可缺少的原料．
①寫出水和含氫質(zhì)量分數(shù)最高的有機物反應制取H2的化學方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$3H2+CO．
②某化肥廠用①制得的H2在合成塔中與N2反應合成氨氣，再用NH3制備NH4NO3，已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則與HNO3反應所用去NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的47%請你為硝酸廠的選址提出合理化建議原料與產(chǎn)品運輸方便，生成動力來源充足，廢物易于處理，地價較便宜等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．判斷下列反應的熵值增加的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Li-SOCl2電池是一種優(yōu)質(zhì)高效的電池，常放在心臟起搏器中，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，回答下列問題：
（1）電池正極發(fā)生的電極反應為2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
（2）該電池必須在惰性環(huán)境中組裝，原因是鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應．
（3）若含金屬鋰6.9g的電池質(zhì)量為mg，平均電壓為nV，則該電池的比能量為$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含m、n的代數(shù)式、系數(shù)用科學記數(shù)法表示，結(jié)果保留三位有效數(shù)字；比能量=$\frac{電池輸出電能}{電池質(zhì)量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常數(shù)F=96500c•mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．芳香烴X是一種重要的有機化工原料，其摩爾質(zhì)量為92g•mol-1，某課題小組以它為原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．已知A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
回答下列問題：
（1）對于阿司匹林，下列說法正確的是B．
A．是乙酸的同系物           B．能發(fā)生酯化反應
C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能發(fā)生加成反應
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)→G的反應類型是氧化反應．
（3）寫出C→D的化學方程式．
（4）寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．（寫出2種）
①屬于芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1：2：2：1
③分子中有2個羥基
（5）以A為原料可合成，請設計合成路線，要求不超過4步（無機試劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請回答下列問題．
（1）某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為3X+2Y?3Z．
②從開始至2min，Z的平均反應速率為0.075 mol•L-1•min-1．
③2min時X的轉(zhuǎn)化率為30%．
（2）常溫下，將0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如圖2所示．
①HA與NaOH溶液反應的離子方程式是HA+OH-═A-+H2O．
②圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是ab（填序號）．
a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
③圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　�。�
A．A池為電解池，B池為原電池B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應
C．F極應為純銅板材料D．B池中E極質(zhì)量增加12.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在1～18號元素中，除稀有氣體元素外（填元素符號）：
（1）原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（2）單質(zhì)的還原性最強的元素是Na，單質(zhì)的氧化性最強的元素是F．

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