Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．1.2 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA

B．100 mL 18.4 mol?L-1硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.92 NA

C．1 L 1 mol?L-1的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3NA

D．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

Answer 1

A、1.2 g NaHSO₄晶體物質(zhì)的量=

1.2g

120g/mol

=0.01mol，硫酸氫鈉晶體的微粒是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02 N_A，故A錯誤；
B、濃硫酸與銅反應，隨著反應進行濃度變稀，稀硫酸不與銅反應，生成SO₂的分子數(shù)小于0.92 N_A，故B錯誤；
C、碳酸根離子水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；陰離子數(shù)增多，所以1 L 1 mol?L^-1的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A，故C錯誤；
D、乙烯和丙烯最簡式相同，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，計算42gCH₂中的碳原子數(shù)即可；含有的碳原子數(shù)=

42g

14g/mol

=3mol，即為3N_A，故D正確；
故選D．