用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.1.2 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
B.100 mL 18.4 mol?L-1硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數(shù)為0.92 NA
C.1 L 1 mol?L-1的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3NA
D.室溫下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
A、1.2 g NaHSO4晶體物質(zhì)的量=
1.2g
120g/mol
=0.01mol,硫酸氫鈉晶體的微粒是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成,陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02 NA,故A錯誤;
B、濃硫酸與銅反應,隨著反應進行濃度變稀,稀硫酸不與銅反應,生成SO2的分子數(shù)小于0.92 NA,故B錯誤;
C、碳酸根離子水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-;陰離子數(shù)增多,所以1 L 1 mol?L-1的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA,故C錯誤;
D、乙烯和丙烯最簡式相同,質(zhì)量換算物質(zhì)的量,計算42gCH2中的碳原子數(shù)即可;含有的碳原子數(shù)=
42g
14g/mol
=3mol,即為3NA,故D正確;
故選D.
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