下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
B、向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO；
C．反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO為弱酸；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．
解答： 解：A．二氧化錳與濃鹽酸共熱的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；
B．向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)反應(yīng)中不可能產(chǎn)生兩種或兩種以上有機(jī)產(chǎn)物的是（　　）
A、CH3CH═CH2與HCl加成
B、CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C、CH3CH2OH與濃H2SO4混合加熱
D、CH3CHBrCH2CH3與NaOH的醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對聚丙烯的描述有錯(cuò)誤的是（　　）
A、聚丙烯的分子長鏈?zhǔn)怯蒀-C鍵連接而成的
B、聚丙烯分子的長鏈上有支鏈
C、聚丙烯每個(gè)鏈節(jié)內(nèi)含3個(gè)碳原子
D、聚丙烯能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A、VD=0.01 mol?（L?s）-1
B、VB=0.6 mol?（L?min）-1
C、VC=0.4 mol?（L?min）-1
D、VA=0.15mol?（L?min）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe→FeSO4
B、Cu（NO3）2→Cu
C、P→P2O5
D、NaCl→AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)里，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2的是（　　）
A、2SO2+O2 
催化劑
△
2SO3
B、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
C、SiO2+3C 
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
D、Si+2Cl2 
 高溫 
.
 
 SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸溶液中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氫氣，X無變化，另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬的活動順序是（　�。�
A、X＞Y＞Z
B、Y＞Z＞X
C、X＞Z＞Y
D、Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣寫出反應(yīng)方程式
 
，濃鹽酸還可以和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)制取氯氣寫出反應(yīng)方程式
 
，氯氣具有較強(qiáng)的
 
性．

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