某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性,設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO,并驗(yàn)證其性質(zhì):

(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式:_____________________
乙中的現(xiàn)象是__________________________________________________
可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后的現(xiàn)象是_____________________________________,可證明NO的還原性。
(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是________________________________________
(用反應(yīng)的化學(xué)方程式和簡要文字回答)。
(3)小華對上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由是_________________________________________________。
你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性?___________________________
(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)。

(1)Cu+4H+2=Cu2+2NO2↑+2H2O溶液變渾濁 氣體變?yōu)榧t棕色
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO,制取NO,并用排水法收集NO
(3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸,可將Na2S氧化,使溶液變渾濁 將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合,若有淡黃色固體生成,即可證明NO2的氧化性

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

硝酸是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化,與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
I.圖10、圖11分別是實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

(1)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^圖10裝置,該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和   。
(2)用圖11裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),鉑絲保持紅熱的原因是       ,寫出該裝置中氨氧化的化學(xué)方程式   。反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、    離子、    離子。
II.下列有關(guān)硝酸事實(shí)的解釋合理的是

A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中,說明濃硝酸不穩(wěn)定
B.足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色,說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C.不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅,說明濃硝酸具有揮發(fā)性
D.不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣,說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設(shè)不含N2O4),對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
(1)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)   
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2         ① 
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2   ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質(zhì)量就增加10g,則NOx中的x值為         。
(2)尿素也可用于吸收處理NOx,其反應(yīng)原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2     
2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
當(dāng)混合氣體中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO2)=3∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=   (空氣中氧氣的體積含量約為20%)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實(shí)驗(yàn)過程如下。

操作
現(xiàn)象
a.用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸,加熱。
 
b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。
紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng),同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮。
(1)熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)。
①碳與濃硝酸的反應(yīng),說明濃硝酸具有     性。
②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式             
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒,發(fā)出光亮。小組同學(xué)為了研究助燃?xì)怏w是O2還是NO2,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.制取NO2氣體。
①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽,寫出這兩種鹽的化學(xué)式          。
Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作:在空氣中引燃木炭,使其燃燒并帶有火焰,將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒,火焰迅速變亮,集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,且遇空氣不變色。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式     
②試分析:是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)      。
③通過實(shí)驗(yàn)探究,你認(rèn)為助燃?xì)怏w是什么,簡述理由     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色。

(1)裝置B的作用是       。
(2)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是                    
(3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體放入試管中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號
操作
現(xiàn)象
a
加入足量氨水,振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸,振蕩
黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生
 
【實(shí)驗(yàn)評價】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是   (填實(shí)驗(yàn)編號)。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅,同時得到一種可燃性氣體;
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(Si+3HClSiHCl3+H2);
③SiHCl3與過量的H2在1 100~1 200 ℃的溫度下反應(yīng)制得純硅,已知SiHCl3能與水劇烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請回答:
(1)第一步制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。
(2)粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為                      
(3)實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去):

①裝置B中的試劑是      ,裝置C中的燒杯需要加熱,目的是                    
②反應(yīng)一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是                               ,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是                              ,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證:銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì),且忽略反應(yīng)中溶液的體積變化)試回答下列問題:

(1)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C三個裝置后,進(jìn)入裝置D中的氣體是       (填化學(xué)式),通入該氣體的目的是               ;進(jìn)行此步操作時應(yīng)關(guān)閉   (填“K1”“K2”或“K3”,下同),打開                   。
(2)若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞,則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是               。
(3)關(guān)閉K1、K2,打開K3,由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿。則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                       
(4)從裝置E所得溶液中取出25.00 mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和,當(dāng)恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL ,則裝置E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為         。
(5)實(shí)驗(yàn)前量氣管的液面讀數(shù)為368.50 mL,實(shí)驗(yàn)后量氣管的液面讀數(shù)為224.00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)中       (填“有”或“無”)NO生成,寫出推導(dǎo)過程              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空:
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),應(yīng)選用的儀器是                                                          。
a.燒杯       b.玻璃棒        c.量筒        d.容量瓶
(2)上述裝置中,A是       ,NaHCO3溶液可以吸收       。
(3)上述裝置中,B物質(zhì)是       。用這個實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果       (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下:
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重
為了將石蠟和碳酸鈣溶出,應(yīng)選用的試劑是       。
a.氯化鈉溶液      b.稀醋酸       c.稀硫酸       d.正己烷
(5)在溶出量測定實(shí)驗(yàn)中,為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量,應(yīng)先溶出       ,后溶出       。
(6)上述測定實(shí)驗(yàn)中,連續(xù)       ,說明樣品已經(jīng)恒重。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置,將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱,直到無氣體生成為止(假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變)。
     
圖1                              圖2
(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:①           ;②            。
(2)①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是    。
②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。(選填編號)

A.過量鐵粉 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉溶液
(3)乙在拆除圖2裝置前,不打開膠塞,為使裝置中的殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是          。
(4)為定量測定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時,銅與硫酸就不能反應(yīng),甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
①甲方案:將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有     的干燥管,反應(yīng)結(jié)束后再次稱量,干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為       mol·L-1
②乙方案:分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL,取20.00 mL于錐形瓶中,滴入2~3滴      ,(選填“酚酞”、“甲基橙”)用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L-1。
③甲、乙兩方案比較,你認(rèn)為誤差較大的是      ,理由是                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn):

(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
打開活塞a之前___________________________________________________;
打開活塞a之后___________________________________________________。
②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全,請直接在圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
(2)實(shí)際上,在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學(xué)式)。
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是:將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操作配制100 mL溶液,再取20 mL于錐形瓶中,用________作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為__________________________________________________;再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL,則原余酸的物質(zhì)的量為________mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。

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