鈣和氫氣在一定溫度下可反應(yīng)生成一種灰白色的化合物A．該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電．取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液．
（1）鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，其中H2作
 
劑．
（2）化合物A與水反應(yīng)的方程式為：
 
，其中A作
 
劑．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）Ca與氫氣反應(yīng)生成CaH2，H元素的化合價降低；
（2）CaH2與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2、H2，CaH2中H元素的化合價升高．
解答： 解：（1）Ca與氫氣反應(yīng)生成CaH2，該反應(yīng)為Ca+H2═CaH2，H元素的化合價降低，則H2作氧化劑，故答案為：Ca+H2═CaH2；
（2）CaH2與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2、H2，鈣反應(yīng)為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2，↑，CaH2中H元素的化合價升高，則A作還原劑，
故答案為：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2，↑；還原．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重知識遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于含硫元素的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，硫元素未被氧化的是（　　）
A、H2S→SO2
B、SO2→SO3
C、SO2→HS
O
2-
3
D、S→S
O
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用氯化鐵溶液處理印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pg 某結(jié)晶水合物CuSO4?nH2O受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)閝g，該結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量（單位g/mol） 為（　�。�
A、
18p
p-q
B、
18pn
p-q
C、
160pn
q
D、
160pn
p-q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7），俗稱紅礬，有劇毒．將重鉻酸鉀和濃硫酸混合，會發(fā)生如下反應(yīng)：K2Cr2O7+H2SO4→K2SO4+2CrO3+H2O
得到橙紅色的三氧化鉻晶體，其水溶液可用于處理銅件表面．回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？說出你判斷的理由．
（2）將三氧化鉻與NaOH溶液反應(yīng)，可得到一種類似硫酸鈉組成的鹽，該鹽的化學(xué)式為
 
．由此判斷，三氧化鉻應(yīng)屬于
 
（酸性/堿性）氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟順序為（　　）
①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
②加入適量Na2SO3稀溶液；
③分離出下層液體．
④將分液漏斗充分振蕩后靜置．
A、①②④③B、②①③④
C、③①②④D、④①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于分散系的敘述，不正確的是（　�。�
A、分散系一定屬于混合物
B、分散系都是均一、穩(wěn)定、透明的
C、空氣也是分散系的一種
D、黃河水里既有濁液粒子，也有膠體粒子，還有溶質(zhì)微粒，屬于較為復(fù)雜的分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫下列微粒的電子式：
（1）NH4+：
 
；
（2）CO2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、小蘇打B、氨水
C、漂白粉D、銅粉

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