Question

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理；常用的處理方法之一為還原沉淀法生成Cr（OH）3而除去．
（1）Cr2O72﹣和CrO42﹣之間存在相互轉化：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O，能說明反應達平衡狀態(tài)的是 ． a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b．2v （Cr2O72﹣）=v （CrO42﹣） c．溶液的顏色不變
（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L以下，溶液的pH應調至以上．

Answer 1

【答案】
（1）c
（2）5
【解析】解：（1）a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同取決于起始濃度和轉化濃度，無法判斷各組分的濃度是否變化，則不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣），無法判斷正逆反應速率關系，則不能判斷平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c．溶液的顏色不變，說明各組分的濃度不再變化，能夠判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

故答案為：c；（2）Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，則需c（OH﹣）= = =10﹣9mol/L，所以c（H+）= mol/L=10﹣5mol/L，該溶液的pH=5，

故答案為：5．

（1）根據判斷平衡狀態(tài)的方法：V正=V逆，各組分的濃度保持不變則說明已達平衡，據此進行判斷；（2）根據Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）來計算氫氧根離子離子的濃度，并計算氫離子濃度和pH的大�。�