研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________。利用反應6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可處理NO2。則化學平衡常數(shù)表達式K＝______；當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_______L。
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響。已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志。在25℃時，下列反應及平衡常數(shù)如下
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是________
A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和 K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響。若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）
反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1 保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表
請寫出上述pH變化的原因（用化學方程式表示）______________________________。
（1）3NO2+H2O==2HNO3+NO；K=[N2]7[H2O]12/{[NO2]6[NH3]8}；6.72 
（2）c  
（3）0.2/t1；等于 
（4）2H2SO3 +O2 == 2H2SO4   
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+
無此空，請您刪除
無此空，請您刪除
移向
正
正
極（填“正”或“負”），正極反應方程式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料．
①該復合肥料可能的化學式為
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
③向②中溶液中通入
SO2
SO2
氣體可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
此時溶液中
[NH
+
4
]
[SO
2-
3
]
＞
＞
2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NOx可用強堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將
NO
-
3
還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽模擬）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為3：4的NO2、SO2氣體置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
．（錯選不給分）
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．混合氣體的密度保持不變      d．SO2的質量不再變化
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：2，則平衡常數(shù)K=
2
2
．
（2）一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是
bc
bc
．（錯選不給分）
a．通CO的一極是電池的正極
b．正極發(fā)生還原反應
c．負極發(fā)生的電極反應是：CO+CO32--2e-=2CO2
d．負極發(fā)生的電極反應是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出CO的燃燒熱的熱化學方程式為
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
．
（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
1：7
1：7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
（1）比較X、Y、Z的原子半徑大小
Si
Si
＞
P
P
＞
O
O
（填寫元素符號）；
（2）W與Z形成的單質分別為甲、乙，最簡單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是
a
a
     
 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點：�。颈�
c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出M及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
足球烯
足球烯
、
石墨
石墨
；
（4）工業(yè)上，將Al2O3、V單質、W單質按物質的量之比1：3：1在高溫下反應可制得一種無機非金屬材料AlW，該反應的化學方程式為
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，當0.2mol W單質參加反應，轉移電子數(shù)目是
1.2NA
1.2NA

（5）新型納米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2X a與SO2反應可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物質的量之比為3：2的NO2、NO混合氣體（均分解為N2）的體積V=
21
21
L（標準狀況）
（6）在t℃時，將a g NH3完全溶于X的常見氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm3，質量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質的量為b mol．下列敘述正確的是
C
C

A．溶質的質量分數(shù)為w=
a
Vd-a

B．氨水的物質的量濃度為
1000a
35V
  mol/L
C．溶液中c（OH-）=
1000b
V
  mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)研究CO、NO、NO2等氣體的性質，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環(huán)境、節(jié)約資源．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達式為K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，則它所對應的化學反應方程式是（填序號）
 
；上述反應△H1、
△H2、△H3之間的關系為
 
．
（2）不同溫度下反應②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H2
 
 0（填“＜”“＞”）；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉化率為
 
．
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
（3）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右上圖所示．則T1
 
T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向
 
反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B
 
C（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省蘇北四市（徐、淮、連、宿）高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=－75.56 kJ·mol－1

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)    △H=－566.0 kJ·mol－1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式：       。

（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。

a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝        。

（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為        （寫出一種即可）。

（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出B極電極反應式       。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。 

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為       。

②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是       。

 

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