【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1molL﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�

A. 0.1 molL﹣1 B. 0.2 molL﹣1 C. 0.4 molL﹣1 D. 0.8 molL﹣1

【答案】B

【解析】

Fe2O3、Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，鹽酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒可得：n(NaOH)=n(NaCl)=0.02mol，則該c(NaOH)= =0.2mol/L，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。

（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：

a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；

c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。

（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進行如下實驗

(1)檢驗產(chǎn)物Fe2O3取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加入一定量__________溶解,再向該溶液中加入適量的__________溶液,如有____________現(xiàn)象產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中存在Fe2O3

(2)檢驗氣體產(chǎn)物:將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖三個裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。

①三個裝量的連接序為_______________(填裝置序號)

②實驗中如觀察到裝置A中品紅溶液______,裝置B BaCl2溶液中__________,則可證明FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2、SO3。

③裝置C中NaOH溶液的作用是_______________(用離子方程式表示〕。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p

C. 圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點3

D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的說法中正確的是(　　)

A.不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B.可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大

C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～10 nm

D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A.試液最終變?yōu)榧t色
B.試液不變色
C.試液直接褪為無色
D.試液先變紅，后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

0.160

0.160

Ⅲ

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題：

（1）若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。

（3）反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年11月16日新聞報道“阿斯利康哮喘”新藥獲批上市，哮喘率降低近51%，有機物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示

(1)化合物X的有_______種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

(2)下列說法正確的是_______.

A.X是芳香化合物 B.Ni催化下Y能與5molH2加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng) D. lmolZ最多可與5molNaOH反應(yīng)

(3)Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)X可以由_______(寫名稱)和M() 分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N (分子式為C6H8O2)，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_____(己知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如: )。

(5)Y也可以與環(huán)氟丙烷)發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_________(寫一種)；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有二個取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、屬于酯的同分異構(gòu)體有_____種。

(6)可由和有機物H分子間脫去一分子水而得，則H的名稱為________；通常采用為原料合成 ，請參照題目路線圖設(shè)計該合成路線(無機試劑任選) _______。(合成路線常用的表示方式為: )

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