17．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中不正確的是（　�。�
A．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性差
B．NaHCO3比Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的速度快
C．在相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
D．Na2CO3能使澄清石灰水變渾濁，而NaHCO3不行

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解；
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行；
C．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；
D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B正確；
C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；
D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，二者都能產(chǎn)生沉淀碳酸鈣，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確二者性質(zhì)的差別是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　　）
A．若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng)
B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-═H2O+CO32- 則E-定能還原CuO
C．若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH
D．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．近20年來(lái)，光纖通信迅猛發(fā)展，現(xiàn)已在長(zhǎng)途干線網(wǎng)中逐步取代同軸電纜、微波等而成為主要傳輸手段．在不久的將來(lái)，光纖通信將進(jìn)入用戶網(wǎng)，逐步取代用戶網(wǎng)中的音頻電纜，從而走進(jìn)千家萬(wàn)戶．光纖（又名光導(dǎo)纖維）傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽(tīng)、不腐蝕，制光纖的材料是（　　）
A．晶體硅B．二氧化硅C．鋼D．鋁硅合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)在室溫下均是分子晶體的是（　�。�
A．H2O、CH4、HFB．紅磷、硫、碘
C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．CCTV-8播放某護(hù)膚品廣告，其中女星歇斯底里的吼叫：我們恨化學(xué)．著名化學(xué)人周公度教授及中國(guó)化學(xué)會(huì)先后發(fā)聲，要求媒體就不當(dāng)廣告公開(kāi)致歉并彌補(bǔ)損失．在你看來(lái)，下列論述，對(duì)周教授，中國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)無(wú)法起到支持的是（　　）
A．化學(xué)是創(chuàng)造新分子和構(gòu)建新物質(zhì)的根本手段，我們不能“端起碗吃飯，放下碗就罵娘”
B．化妝品是以保持人良狀態(tài)為目的化學(xué)工業(yè)品或精細(xì)化工品．對(duì)于化學(xué)，化妝品無(wú)異于“空中樓閣”
C．科學(xué)是把雙刃劍，化學(xué)在給人類創(chuàng)造巨大財(cái)富的同時(shí)存在一些負(fù)面 影響，無(wú)可厚非，不要夸大其詞，讓人談“化”色變
D．經(jīng)濟(jì)、社會(huì)的綠色發(fā)展、永續(xù)發(fā)展，不能走“先發(fā)展，后治理”的老路，要考慮、甚至優(yōu)先考慮生態(tài)的可持續(xù)發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳、硅、鍺（Ge）均屬于碳族元素，碳族元素的化合物種類繁多．
（1）碳能形成多種化合物分子，其中所含電子數(shù)最少的是CH4（填分子式），列舉該物質(zhì)的一個(gè)用途：化工原料（或燃料）．
（2）某化合物的分子式為C5HxN，若分子中C、N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的最大值是13，此時(shí)該物質(zhì)中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%（結(jié)果保留2為有效數(shù)字）．
（3）SiO2晶體是制作光導(dǎo)纖維的主要原料．
①玻璃中含有SiO2實(shí)驗(yàn)室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用離子方程式表示）
②SiO2可用于制備有機(jī)反應(yīng)重要還原劑NaBH4，有掛反應(yīng)如下，請(qǐng)配平
1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2═4NaBH4+7Na2SiO3．
（4）鍺也是重要的碳族元素，鍺酸鈉的組成比較復(fù)雜，為了測(cè)定某鍺酸鈉的組成，分別測(cè)定了該鍺酸鈉中鈉和鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.94%、53.68%，則該鍺酸鈉的化學(xué)式為Na2Ce2O5．將該鍺酸鈉加入足量的稀鹽酸，可制得難溶于水的鍺酸（H2CeO3），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ
B．向Al2（SO4）2溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中涉及以下反應(yīng)．已知25℃、l0l kPa時(shí)：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（2）對(duì)于SO3催化氧化為SO3的反應(yīng)．
①甲圖是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L•min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KB＞KA=KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示），理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，ABC三點(diǎn)的溫度為B＜A=C．
（3）工業(yè)生成硫酸過(guò)程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（SO32-）+c（NH3?H2O）-c（H2SO3）        D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②已知在25℃時(shí)NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如表，則上述所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
NH3•H2OH2SO3
電離平衡常數(shù)（mol/L）1.7×10-5Ka1Ka2
1.54×10-21.02×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列微粒中中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化、微粒構(gòu)型為V形的是（　　）
A．SO32-B．OF2C．GeBr2D．CCl4

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同步練習(xí)冊(cè)答案