Question

下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是（　�。�

選項(xiàng)	離子方程式	評價(jià)
A	將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2	正確； Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化
B	用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式： 2Cl--2e-═Cl2↑	正確； Cl-優(yōu)先于OH-放電
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-	正確； H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
D	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O	正確； Mg（OH）2比MgCO3更難溶

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯氣過量，但是離子方程式中碘離子的系數(shù)錯(cuò)誤；
B．電解為銅，則陽極金屬銅放電，氯離子不放電；
C．次氯酸能夠氧化亞硫酸氫根離子；
D．氫氧化鈉過量，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答： 解：A．Fe²⁺的還原性比I^-強(qiáng)，1mol FeI₂完全氧化消耗1.5 mol Cl₂，則氯氣過量，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，離子方程式及評價(jià)都不合理，故A錯(cuò)誤；
B．用Cu電極電解NaCl溶液，陽極銅放電，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，離子方程式的書寫及評價(jià)均不合理，故B錯(cuò)誤；
C．HClO有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO₂，正確的離子方程式為：SO₂+H₂O+ClO^-=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，評價(jià)及離子方程式均不合理，故C錯(cuò)誤；
D．Mg（HCO₃）₂溶液與足量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，離子方程式和平均都正確，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫及判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，本題中既要判斷離子方程式是否正確，還要判斷題中評價(jià)是否合理．