Question

已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、四種元素位于同一周期
• B、氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ
• C、離子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺
• D、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，
A．由以上分析可知，Y、Z應(yīng)處于第二周期，W、X處于第三周期，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H₂O，故B錯誤；
C．金屬性Na＞Al，金屬性越強，對應(yīng)的離子的氧化性越弱，則離子氧化物Al³⁺＞Na⁺，故C正確；
D．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O＞F，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識，側(cè)重大于元素周期律的考查，難度不大，可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系，從而推斷其性質(zhì)，不選確定具體的元素．