（14分）據(jù)報導，目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢。抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS—Na（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種。已知：

①（苯胺、弱堿性、易被氧化）

②

③

下面是PAS—Na的一種合成路線（部分反應的條件未注明）：

按要求回答問題：

（1）A與濃硝酸和濃硫酸的混合物可以發(fā)生取代反應，在30℃時反應主要得到B和它的一種同分異構(gòu)體，在一定條件下也可以反應生成TNT，請寫出由A制取TNT的化學反應方程式_________________

（2）寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式C：__________________D：__________________；

（3）寫出所加試劑的化學式X：__________________Y：__________________。

（4）上述合成路線中，分子式為C7H6BrNO2的官能團名稱為_______________，與它具有相同官能團并屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有__________種（含M本身）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應： Na ＋ H2O ＝ Na+＋OH一＋H2↑

B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2+ ＝Fe2+＋Cu

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一＝ Al(OH)3↓

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl一

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東高考佛山市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol苯中含有3nA個碳碳雙鍵

B．標準狀況下，22．4 L乙烯和丙烯混合氣體中所含的分子數(shù)目為2nA

C．1mol Cl2與足量Fe粉反應生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2nA個電子

D．1L 0．1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0．1nA個S2-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市第三次診斷化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）工業(yè)上硫酸錳銨[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等。其制備工藝如下：

已知步驟Ⅰ反應：H2C2O4（aq） +H2SO4（aq） +MnO2（s） MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1） △H

（1）在步驟I的反應中，氧化劑是 。

（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾前需向MnSO4溶液中加入少量熱水，其目的是____；步驟III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有____ 。

（3）下列操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是____（填序號）。

A．慢慢分次加入二氧化錳 B．趁熱過濾

C．冰水浴充分冷卻 D．用水代替酒精溶液洗滌

（4）一定條件下，在步驟I的水溶液中l(wèi) mol MnO2完全反應相相對能量變化如圖。則△H=____；催化劑是否參加化學反應？ （填“是”或“否”或“不確定”）。

（5）堿性干電池中含大量MnO2可以回收利用，該電池工作時的正極反應式為____ ；若從干電池中回收87 kg MnO2，理論上可以獲得（NH4）2Mn（ S04）2 _kg。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市第三次診斷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均為短周期主族元素。下列分析—定正確的是

W

X

Y

Z

A．Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

B．Z的單核陰離子還原性最強

C．x單質(zhì)常溫下化學性質(zhì)活潑

D．Y的原子序數(shù)比W大7

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的說法不正確的是

A．該有機物的化學式為C20H14O5

B．該有機物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面

C．該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應

D．1mol該有機物與足量NaOH 溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生”。設計使用了如下裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是 ；

（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分

是 (填化學式)，通入該氣體的目的是 ；進行此步操作時應關(guān)閉 ，打開 (填K1、K2或K3)。

（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：____ __________。

（4）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是 ；

（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應 （填“有”或“無”）NO生成。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三四月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A．反應KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6NA

B．標準狀況下，由0.4 mol H2O2生成O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA

D．室溫下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

飽和氯水中存在平衡：①C12+H2OH++Cl—+HClO，②HClOH++ClO—，取飽和氯水分別進行下列實驗，相應結(jié)論錯誤的是

A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c(H+)逐漸增大

B．繼續(xù)通入過量C12，①、②均向右移動，溶液pH減小

C．加入CaCO3懸濁液中，CaCO3的溶解平衡向右移動

D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)

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