【題目】在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0

B.溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

C.升高溫度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

D.從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/（L·min）

【答案】B

【解析】

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0；氣體的物質(zhì)的量減少，ΔS＜0，故A錯誤；

B. 溫度降低，平衡正向移動、平衡常數(shù)增大，故B正確；

C. 升高溫度，平衡逆向移動，n（CH3OH）/n（CO2）減小，故C錯誤；

D. 從反應(yīng)開始到平衡，v（CO2）＝＝0.075 mol/（L·min），v（H2）＝3v（CO2）＝0.225 mol/（L·min），故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍍作為一種新興材料日益被重視，有“超級金屬尖端金屬空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石主要成分，還含有鐵等雜質(zhì)冶煉鍍，一種簡化的工藝流程如下：

按元素周期表的對角線規(guī)則，Be和Al性質(zhì)相似；幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表�；卮鹣铝袉栴}：

開始沉淀時

沉淀完全時

步驟中將熔塊粉碎的目的是______；濾渣1的主要成分是_____。

步驟加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，從濾液1中得到沉淀的合理pH為______填序號。

A8C

步驟不宜使用NaOH溶液來沉淀的原因是______。從溶液中得到的實驗操作是______、過濾、洗滌、干燥。

步驟的反應(yīng)類型是______，步驟需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是______。

若綠柱石中Be0的含量為，上述過程生產(chǎn)Be昀產(chǎn)率為，則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鍍量的鍍銅臺金______t。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3

B. B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+H+=H2O H++CO32－=HCO3－

C. B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為224mL

D. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

甲

乙

丙

A

HCl

NaOH

B

NaOH

HF

C

HCl

NaOH

D

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷(　　)

A.溫度越高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大B.若A、B是氣體，則D是液體或固體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]

聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________，C的化學(xué)名稱是_________。

(2)⑤的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__________。

(3)F的分子式是_________，⑥的反應(yīng)類型是_________。

(4)⑦的化學(xué)方程式是_________。

(5)M是H的同分異構(gòu)體，同時符合_列條件的M可能的結(jié)構(gòu)有_________種。

a.0.1 molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

b.同一個碳原子上不能連接2個羥基

其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大

D.將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻紙漿等漂白。亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。則下列說法正確的是( )

A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B.25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好

D.25℃，pH=3時，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

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