常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關(guān)于溶液中量的關(guān)系判斷正確的是（　　）
分析：A．c（H+）=10-pH；
B．c（OH-）=
KW
c(H+)
；
C．酸的濃度越大，消耗酸的體積越��；
D．溶液越稀，醋酸的電離程度越大，據(jù)此判斷酸的濃度大�。�
解答：解：A．c（H+）=10-pH，所以c （H+）甲=10-a，c （H+）乙=10-（a+1），所以c（H+）甲=10c （H+）乙，故A錯誤；
B．c（OH-）=
KW
c(H+)
，所以氫氧根離子濃度：10c （OH-）甲=c （OH-）乙，故B錯誤；
C．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應(yīng)，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）＜V（乙），故C錯誤；
D．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）＞10c（乙），故D正確；
故選D．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意弱電解質(zhì)的電離程度和濃度的關(guān)系，為易錯點．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?太原模擬）常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆北京市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的，乙的，對下列敘述的判斷正確的是

A. 甲中水電離出來的的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的的物質(zhì)的量濃度的10倍

B. 物質(zhì)的量濃度

C. 中和等物質(zhì)的量的溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V（甲）=10V（乙）

D. 甲中的為乙中的的10倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a+1，下列敘述的判斷正確的是


  1. A.
    甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍
  2. B.
    中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)＝V(乙)
  3. C.
    物質(zhì)的量濃度c(甲)＞10c(乙)
  4. D.
    甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是
[     ]
A．甲中水電離出來的H+ 的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+ 的物質(zhì)的量濃度的10倍
B．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）
C．物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙）
D．甲中的c（OH-）為乙中的c（OH-）的10倍

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